pH i stærke og ikke-stærke syrer | Kemi B - Syrer og baser 3
Start - 0:00
Stærk syre i vand - 1:19
Ikke-stærk syre i vand - 3:14
Svag syre i vand 8:58
Baser i vand - 9:43
Start - 0:00
Stærk syre i vand - 1:19
Ikke-stærk syre i vand - 3:14
Svag syre i vand 8:58
Baser i vand - 9:43
Пікірлер: 12
God video! :)
Hvorfor er basen og oxonium-ionerne det samme ved ca. 6:37 ?
@Gymnasiekemi
2 жыл бұрын
Det er fordi de begge dannes når en syre reagere med vand. Så de dannes 1:1 og har derfor samme koncentration (hvis man ser bort fra det oxonium som dannes ved vands autohydronolyse, og der kan man godt)
Kan man bare ikke bruge formlen som du nævner i 0:37 til at regne pH-værdien ud for både en svag og stærk syre.
@Gymnasiekemi
2 жыл бұрын
Jo, men problemet med de ikke-stærke syrer er at det ikke er så ligetil at regne oxonium-koncentrationen. Hvis det endelig skulle være, kan man bruge metoden for ikke-stærke syrer på stærke syrer, men det tager nok længere tid end at bruge den simple formel for stærke syrer :)
Hvordan er Hs + h2o = B + h3o en ligevægt?
@Gymnasiekemi
7 ай бұрын
Det er en generel måde at opskrive en syre-basereaktion på, så det skal mere ses som en "formel" end en rigtig reaktion. Så HS kunne være en hver syre og B kunne være en hver base, eksempelvis HSO₄⁻ og SO₄²⁻. Og så vil ligevægten være HSO₄⁻ + H₂O ⇌ SO₄²⁻ + H₃O⁺
Hvad hedder programmet??? 8:5 8.05
@Adam91838
2 жыл бұрын
Hvad hedder programmet ved 8:05?
@Gymnasiekemi
2 жыл бұрын
www.wolframalpha.com/ Men alle grafregner vil kunne bruges. Andre eksempler kunne være inspire, Maple eller MatLab
@Adam91838
2 жыл бұрын
Btw tak for videoen du redder liv
10:18 / 10:37