Oxidationstal | Kemi B - Redox 1
Start - 0:00
Redoxreaktioner - 0:30
Oxidationstal - 1:20
-for simple ioner - 2:24
-for rene grundstoffer - 3:12
-for O og H - 3:50
-for atomer i forbindelser - 6:15
Start - 0:00
Redoxreaktioner - 0:30
Oxidationstal - 1:20
-for simple ioner - 2:24
-for rene grundstoffer - 3:12
-for O og H - 3:50
-for atomer i forbindelser - 6:15
Пікірлер: 25
Du har seriøst reddet mig fra at dumpe kemi. :))) Jeg er vældigt taknemlig
@Gymnasiekemi
6 жыл бұрын
Det er jeg glad for at høre :)
Tusind tak for alle de nyttige videoer :)
@Gymnasiekemi
Жыл бұрын
Velbekomme. Jeg er glad for at du kan bruge dem
Virkelig effektivt!! Tusind tak for hjælpen :)
@Gymnasiekemi
4 жыл бұрын
Velbekomme :)
Mange tak for denne video. Du har reddet mig :-)
@Gymnasiekemi
6 жыл бұрын
Det er jeg glad for. Tak for det:)
super god, når man har hjemme undervisning 👍
@Gymnasiekemi
3 жыл бұрын
Tak!
Tusen takk!!!
@Gymnasiekemi
4 жыл бұрын
Velbekomme
Knall god video, virkelig lærerik
@Gymnasiekemi
2 жыл бұрын
Takk så mye :)
0 dislikes, sådan!
Hvorfor er oxidationstallet -II for oxygen i nitrat og dinitrogentetraoxid? Hvordan kan man se det på strukturformlerne, altså hvad er systemet helt præcist? Forstår det ikke helt
@Gymnasiekemi
Жыл бұрын
Hvis du tegne strukturformlerne for nitrat og dinitrogentetraoxid gælder det for alle oxygen-atomer i dem, at de kun er bundet til nitrogen. Idéen med at lave oxidationstrin er at lade som om alle elektroner i bindinger er hos det mest elektronegative atom i hver binding. Så for alle N-O-bindinger at elektronerne hos O, da det er mest elektronegativt. Hvis du tjekker efter kan du se det vil betyde alle O-atomer "har" 8 elektroner om sig, 2 mere end de 6 O har neutralt. Derfor er oxidationstallet -II her :)
@simonboas5765
Жыл бұрын
@@Gymnasiekemi Jeg kan godt se at alle O-atomer har 8 elektroner om sig for dinitrogentetraoxid da alle bindingerne er dobbeltbindinger, men for nitrat er det kun 1 ud af de 3 af oxygenerne hvor der er dobbeltbinding. Siger man bare at oxidationstallet er -II for oxygen så længe bare et af oxygenerne i bindingen har 8 elektroner?
@Gymnasiekemi
Жыл бұрын
@@simonboas5765 Man siger ikke automatisk at oxygen med 8 elektroner omkring sig er -II i oxidationstrin. Det gælder eksempelvis ikke i O₂. Man kan tænke på det sådan, at begge de elektroner i enkeltbindingen mellem N og O oprindelig kommer fra N fordi de 6 O har allerede sidder på O som frie elektronpar. Når man så regner oxidation tæller man dem så med hos O, fordi O er mere elektronegativ end N
Hvor kommer fra4?
@Gymnasiekemi
Жыл бұрын
Hvor kommer hvad fra?
Jeg ville like men lige nu er der 69 likes, vil ikke ødelægge det.
@Gymnasiekemi
4 жыл бұрын
Det er ok, du kan komme tilbage og like når der er 70 :)
@kitimuna6356
3 жыл бұрын
@@Gymnasiekemi well, better late then never ;)