0:35 pauser lige der for at læse tekst hehe. Men mange tak for videoen :)

banger video! I er så gode til at forklare

@Gymnasiekemi

3 жыл бұрын

Mange tak :)

tak for det bror

@Gymnasiekemi

Жыл бұрын

Velbekomme :)

Kan f.eks. Ag+ + Cl- = AgCl være en redoxreaktion? Jeg tror det ikke, men man bliver sku helt forvirret i hovedet af at læse og prøve at finde ud af det 😅 Eller f.eks. Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2 Mange tak for dine videoer, de hjælper mig så ekstremt meget!

@Gymnasiekemi

3 жыл бұрын

Velbekomme:) Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl er ikke en redoxreaktion da Ag og Cl har samme ladning på begge side af reaktionspilen (selvom de på højre side er sammen i en ionforbindelse). Cl₂ + 2Br⁻ → 2Cl⁻ + Br₂ er til gengæld en redoxreaktion, da ladninger for Cl og Br er forskellige på venstre og højre side. Br går fra -1 til 0 (oxidation) og Cl går fra 0 til -1 (reduktion).

tak for at lave den her video

@Gymnasiekemi

Жыл бұрын

Velbekomme :)

Redoxreaktioner - kan man generelt sige at det sker imellem metaller (Spændingsrækken).

@Gymnasiekemi

3 жыл бұрын

Det kan ske mellem metaller og metal-ioner. Men det kan også ske mellem molekyler. Det er bare lidt mere kompliceret (se B-niveau om oxidationstal, hvis det er interessant)

Hej ven, jeg har et spørgsmål. Jeg skal starte i 1.G her om et par måneder. Vil jeg være i stand til at bruge den her lektions-serie hvis jeg har Kemi på A niveau? Alt det her er meget interesant, bliv endelig ved med at uploade! :)

@Gymnasiekemi

6 жыл бұрын

Hej Jeg er glad for du synes videoerne er interessante og fedt du vil have kemi på A! Ind til videre er de fleste af mine videoer til C-niveau og de kan primært bruges til C-niveau eller første år på B- eller A-niveau. Derudover planlægger jeg også at uploade flere videoer i en B-niveau-serie, og måske også A-niveau når den er færdig. Så ja, du kan godt bruge dem, men der vil også altid være emner i undervisningen som er forskelligt fra hold til hold, om som jeg ikke kan dække.

@enochkandiah6445

6 жыл бұрын

Kemi A er en killer, det er et stort spring fra B til A. Jeg vil råde dig til at snakke med dine lærere, eller se noget youtube af personer der har valgt det op.

@navidzaboli2710

6 жыл бұрын

Skal jeg nok, tak for rådet:)

Hej , skal det forståes at ion-reaktioner og i virkeligheden er redoxreaktioner?

@Gymnasiekemi

9 күн бұрын

Ja, dannelse af en ion fra et eller flere grundstoffer vil være det. Men en fældningsreaktion hvor ioner bare sammensættes til ionforbindelser, men den enkelte ion ikke skifter ladning er ikke. Det kræver at et atom skifter ladning (eller oxidationstal, hvis man kigger lidt frem i videoerne) før man har en oxidation/reduktion.

Hvorfor to elektroner ved bly? Og hvorfor kun én ved sølv? Og hvor kommer elektronerne fra? Kan du forklare denne reaktion? NADH -> NAD^+ + H^+ + 2e^- (Hvor kommer elektronerne fra?)

@Gymnasiekemi

Жыл бұрын

For metaller som bly og sølv er det ret kompliceret at svare på hvorfor der lige præcis kan afgives det antal elektroner som man viser her. Det skyldes at de ikke bare opfylder ædelgasreglen for at blive stabile. Eksempelvis kan bly også afgive 4 elektroner og sølv kan også afgive 2. I kemi i gymnasiet forventes det ikke man kan forklare hvorfor. Elektroner kommer fra atomer. I eksemplet med bly kommer elektronerne fra neutralt bly, Pb, som står på ventre side af reaktionspilen. I eksemplet med sølv, kommer elektronerne fra andre atomer end sølv. I reduktionen er det ikke specificeret hvilke atomer, men hvis man kombinerer sølvs reduktion og blys oxidation starter elektronerne hos bly og flyttes så hen på sølv. I dit eksempel med NADH kommer elektronerne fra NADH. Det er altså en oxidation. Dette kan du også se ved at tælle ladningerne på begge sidder af reaktionspilen. Venstre side er neutral (0 i ladning), men højre sidde også samlet set har 0 i ladning (+1+1-2=0)

Hvilken tilstandsform får elektronen ved oxidation og redoxreaktion? er det bare g?

@Gymnasiekemi

Ай бұрын

Man skriver sjældent tilstandsformer ved oxidation og reduktion fordi de to reaktioner, er ret hypotetiske at gennemføre alene. Når man både har en reduktion og en oxidation sammen kan elektronen hoppe fra det stof der oxideres til det stof der reduceres, så elektronen er egentlig aldrig alene. Håber det giver mening.

@andreasfradk5954

Ай бұрын

@@Gymnasiekemi Det gør det, Tak!