Браво! Дочь просмотрела урок. Говорит всё понятно - чудесная подача материала! Спасибо Вам большое!
@user-xb8wk6zj7e6 күн бұрын
Спасибо! Очень много полезной информации!
@Alex-ui2fb3 жыл бұрын
Ну неужели! Я нашел что то более-менее логичное и последовательное из объяснений на интересующую меня тему!) Спасибо, подписался. Очень хотелось бы услышать в таком же порядке изложения о валентности и химических связях элементов...
@a.ignatov
3 жыл бұрын
Немного о валентности есть здесь kzread.info/dash/bejne/nWmMusmsk8i5gJs.html
@user-uu6jg3ni8k4 жыл бұрын
очень хорошие уроки....молодец...спасибо....
@abennysen71482 жыл бұрын
Ух! Классная подача материала. Нет никаких вопросов.
@jeeeez2 жыл бұрын
вы лучший!! помогли нам!! надеюсь мы сдадим сессию !!
@user-gs6cq6mq4i5 ай бұрын
Я видел много видео на эту тему, но это первое где внятно и последовательно объяснено, про формы орбиталей конечно вскользь, но я так понимаю там нужны базовые знания по топологии, в любом случае спасибо
@user-cl5rp3ok7zАй бұрын
Спасибо огромное! Лучшее, что я видела по этой теме! Я химик по образованию, очень понравилась Ваша подача и полнота объяснения.
@olleksi42482 жыл бұрын
Отличный контент. Надеюсь что количество просмотров увеличится 😊
@user-or1wg9bx1h2 жыл бұрын
Я наконец-то поняла! Спасибо!
@gussar_peace_soure17 күн бұрын
Объём атома уменьшается в пределах периода таблицы Менделеева. Как это объясняет квантовая теория?
@mariadenisova-db4rh17 күн бұрын
вы говорите за частицы это маленькая крупинка измерения на арбите
@user-mq2bh5zp4x4 жыл бұрын
Будешь мне теперь помогать
@uraordie2 жыл бұрын
Спасибо большое за познавательное видео! У меня вопрос. Обосновано ли применение на практике (и применяется ли) и ряд заполнения, и электронная конфигурация? Не является ли это избыточным и не порождает ли путаницу в терминологии? Почему не оставить конфигурацию в виде ряда заполнения, а валентные электроны искать в нём по номеру уровня? Спасибо.
@a.ignatov
2 жыл бұрын
Спасибо за вопрос. В принципе, глобальной разницы между электронной конфигурацией и рядом заполнения нет. Но исходя из опыта могу сказать, что многие на основании ряда заполнения не правильно определяют электроны валентного уровня. Но это легко сделать на основании электронной конфигурации. Еще один нюанс - это электронная конфигурация ионов. Например, какая электронная конфигурация валентного уровня иона Fe3+? Если исходить из ряда заполнения, то это будет 4s23d3, что не верно. Если исходить из ряда заполнения, то 3d5, что верно.
@uraordie
2 жыл бұрын
@@a.ignatov спасибо!
@sergip37992 жыл бұрын
Как характеризует конфигурационный набор свойсва (состояние, цвет и т.д.) химического элемента? или другими словами Есть ли зависимость между конфигурацией и свойствами химического элемента?
@a.ignatov
2 жыл бұрын
Вопрос не совсем корректен, поскольку химический элемент - это абстрактное понятие (иначе говоря это совокупность атомов). Атомы сами по себе в свободном виде не существуют (за исключением инертных газов) и соединяются с другими атомами с образованием простых или сложных соединений. Свойства таких соединений зависят от типа химической связи. А вот тип химической связи зависит от размера атома и строения его внешнего уровня. Некоторые из особенностей взаимосвязи электронной конфигурации атома и свойств рассказываются в моем видео Свойства атома (kzread.info/dash/bejne/dIaHx8Z_k73cdbw.html). Вообще вопрос такой взаимосвязи очень обширен, но можно привести несколько конкретных примеров: 1) С особенностями электронного строения связано жидкое состояние ртути при комнатной температуре и низкая температура плавления галлия 2) щелочные металлы - легкоплавки, в то время как переходные металлы характеризуются высокими температурами плавления. Самыми тугоплавкими металлами являются Вольфрам и Рений, и это легко объяснить исходя из электронного строения их атомов, и т.д. Кроме того, существует четкая взаимосвязь между электронным строением атома и химическими свойствами соединений, которые образованы с участием этого атома. В общем, по этому вопросу можно писать и писать. Может быть, когда-нибудь дойдут руки и я сделаю видео по данному вопросу.
@sergip3799
2 жыл бұрын
@@a.ignatov Спасибо
@user-kx6me1fm6uАй бұрын
А про гибридизацию орбиталей, как у атома углерода рассказали?
@a.ignatov
Ай бұрын
Гибридизация относится к теме Химическая связь
@user-kx6me1fm6u
Ай бұрын
@@a.ignatov понятно, в данной теме не рассматривается, хотя если коснуться этой темы на рассмотрении химической связи, то понять это будет сложно, поскольку нормально рассматривать этот момент будет слишком большим отклонением от темы.
@skywalker91718 күн бұрын
по моему кольцегранна модель атома лучще объясняет электронные оболочки, и число электронов на уровнях и фактические углы ковалентных связей
@a.ignatov
18 күн бұрын
честно говоря впервые слышу о кольцегранной модели атома
@skywalker917
18 күн бұрын
@@a.ignatov наверное потому, что оне не мейнстримовская, подразумевает тороидальную топологию элекрического поля элементарного заряда. мне представляется более вероятной, менее абстрактной, очевидной, наглядной со стереометрической точки зрения.
@Valerii_Pivovarov Жыл бұрын
Реальное строение электронных оболочек в атомах таблицы Менделеева представлено в популярной форме здесь: kzread.info/dash/bejne/loCalaWSqdDIaKw.html
@user-mc8zg3nt4o3 ай бұрын
Нет вопросов и понятно только дуракам вопрос оболочки относительно ядра атома вращаются или стационарны
@a.ignatov
3 ай бұрын
Оболочка, скажем так, - это область пространства на определенном расстоянии от ядра, которая, по определению, не может вращаться.
@user-mc8zg3nt4o
3 ай бұрын
@@a.ignatov а почему у одних атомов отдельные оболочки и есть ли в этих оболочках свои орбитали а в других в планетарном виде с орбиталями
@a.ignatov
3 ай бұрын
У каждого атома есть электронная оболочка (пространство, в котором располагаются электроны вокруг ядра). В зависимости от количества электронов в оболочке, последняя делится на уровни (т.е. уровень - это какая-то часть пространства в оболочке). Чем больше номер уровня, тем, дальше он расположен от ядра. На каждом уровне есть свой набор орбиталей, количество которых строго ограничено. Орбиталь - это область пространства с наибольшей вероятностью нахождения электрона. Каждый вид орбитали имеет свою форму. Т.е. электроны не стоят на месте, а перемещаются по определенной траектории в пространстве вокруг ядра.
@user-mc8zg3nt4o
3 ай бұрын
@@a.ignatov на каждом уровне есть свой набор орбиталей это что то интересное можно поподробнее че то понять немогу
@a.ignatov
3 ай бұрын
на первом уровне: одна 1s - орбиталь, на втором: одна 2s- и три 2p-орбитали, на третьем: одна 3s-, три 3p- и пять 3d-орбитали, на четвертом: одна 4s-, три 4p-, пять 4d- и семь 4f-орбитали и т.д.
Пікірлер: 39
Браво! Дочь просмотрела урок. Говорит всё понятно - чудесная подача материала! Спасибо Вам большое!
Спасибо! Очень много полезной информации!
Ну неужели! Я нашел что то более-менее логичное и последовательное из объяснений на интересующую меня тему!) Спасибо, подписался. Очень хотелось бы услышать в таком же порядке изложения о валентности и химических связях элементов...
@a.ignatov
3 жыл бұрын
Немного о валентности есть здесь kzread.info/dash/bejne/nWmMusmsk8i5gJs.html
очень хорошие уроки....молодец...спасибо....
Ух! Классная подача материала. Нет никаких вопросов.
вы лучший!! помогли нам!! надеюсь мы сдадим сессию !!
Я видел много видео на эту тему, но это первое где внятно и последовательно объяснено, про формы орбиталей конечно вскользь, но я так понимаю там нужны базовые знания по топологии, в любом случае спасибо
Спасибо огромное! Лучшее, что я видела по этой теме! Я химик по образованию, очень понравилась Ваша подача и полнота объяснения.
Отличный контент. Надеюсь что количество просмотров увеличится 😊
Я наконец-то поняла! Спасибо!
Объём атома уменьшается в пределах периода таблицы Менделеева. Как это объясняет квантовая теория?
вы говорите за частицы это маленькая крупинка измерения на арбите
Будешь мне теперь помогать
Спасибо большое за познавательное видео! У меня вопрос. Обосновано ли применение на практике (и применяется ли) и ряд заполнения, и электронная конфигурация? Не является ли это избыточным и не порождает ли путаницу в терминологии? Почему не оставить конфигурацию в виде ряда заполнения, а валентные электроны искать в нём по номеру уровня? Спасибо.
@a.ignatov
2 жыл бұрын
Спасибо за вопрос. В принципе, глобальной разницы между электронной конфигурацией и рядом заполнения нет. Но исходя из опыта могу сказать, что многие на основании ряда заполнения не правильно определяют электроны валентного уровня. Но это легко сделать на основании электронной конфигурации. Еще один нюанс - это электронная конфигурация ионов. Например, какая электронная конфигурация валентного уровня иона Fe3+? Если исходить из ряда заполнения, то это будет 4s23d3, что не верно. Если исходить из ряда заполнения, то 3d5, что верно.
@uraordie
2 жыл бұрын
@@a.ignatov спасибо!
Как характеризует конфигурационный набор свойсва (состояние, цвет и т.д.) химического элемента? или другими словами Есть ли зависимость между конфигурацией и свойствами химического элемента?
@a.ignatov
2 жыл бұрын
Вопрос не совсем корректен, поскольку химический элемент - это абстрактное понятие (иначе говоря это совокупность атомов). Атомы сами по себе в свободном виде не существуют (за исключением инертных газов) и соединяются с другими атомами с образованием простых или сложных соединений. Свойства таких соединений зависят от типа химической связи. А вот тип химической связи зависит от размера атома и строения его внешнего уровня. Некоторые из особенностей взаимосвязи электронной конфигурации атома и свойств рассказываются в моем видео Свойства атома (kzread.info/dash/bejne/dIaHx8Z_k73cdbw.html). Вообще вопрос такой взаимосвязи очень обширен, но можно привести несколько конкретных примеров: 1) С особенностями электронного строения связано жидкое состояние ртути при комнатной температуре и низкая температура плавления галлия 2) щелочные металлы - легкоплавки, в то время как переходные металлы характеризуются высокими температурами плавления. Самыми тугоплавкими металлами являются Вольфрам и Рений, и это легко объяснить исходя из электронного строения их атомов, и т.д. Кроме того, существует четкая взаимосвязь между электронным строением атома и химическими свойствами соединений, которые образованы с участием этого атома. В общем, по этому вопросу можно писать и писать. Может быть, когда-нибудь дойдут руки и я сделаю видео по данному вопросу.
@sergip3799
2 жыл бұрын
@@a.ignatov Спасибо
А про гибридизацию орбиталей, как у атома углерода рассказали?
@a.ignatov
Ай бұрын
Гибридизация относится к теме Химическая связь
@user-kx6me1fm6u
Ай бұрын
@@a.ignatov понятно, в данной теме не рассматривается, хотя если коснуться этой темы на рассмотрении химической связи, то понять это будет сложно, поскольку нормально рассматривать этот момент будет слишком большим отклонением от темы.
по моему кольцегранна модель атома лучще объясняет электронные оболочки, и число электронов на уровнях и фактические углы ковалентных связей
@a.ignatov
18 күн бұрын
честно говоря впервые слышу о кольцегранной модели атома
@skywalker917
18 күн бұрын
@@a.ignatov наверное потому, что оне не мейнстримовская, подразумевает тороидальную топологию элекрического поля элементарного заряда. мне представляется более вероятной, менее абстрактной, очевидной, наглядной со стереометрической точки зрения.
Реальное строение электронных оболочек в атомах таблицы Менделеева представлено в популярной форме здесь: kzread.info/dash/bejne/loCalaWSqdDIaKw.html
Нет вопросов и понятно только дуракам вопрос оболочки относительно ядра атома вращаются или стационарны
@a.ignatov
3 ай бұрын
Оболочка, скажем так, - это область пространства на определенном расстоянии от ядра, которая, по определению, не может вращаться.
@user-mc8zg3nt4o
3 ай бұрын
@@a.ignatov а почему у одних атомов отдельные оболочки и есть ли в этих оболочках свои орбитали а в других в планетарном виде с орбиталями
@a.ignatov
3 ай бұрын
У каждого атома есть электронная оболочка (пространство, в котором располагаются электроны вокруг ядра). В зависимости от количества электронов в оболочке, последняя делится на уровни (т.е. уровень - это какая-то часть пространства в оболочке). Чем больше номер уровня, тем, дальше он расположен от ядра. На каждом уровне есть свой набор орбиталей, количество которых строго ограничено. Орбиталь - это область пространства с наибольшей вероятностью нахождения электрона. Каждый вид орбитали имеет свою форму. Т.е. электроны не стоят на месте, а перемещаются по определенной траектории в пространстве вокруг ядра.
@user-mc8zg3nt4o
3 ай бұрын
@@a.ignatov на каждом уровне есть свой набор орбиталей это что то интересное можно поподробнее че то понять немогу
@a.ignatov
3 ай бұрын
на первом уровне: одна 1s - орбиталь, на втором: одна 2s- и три 2p-орбитали, на третьем: одна 3s-, три 3p- и пять 3d-орбитали, на четвертом: одна 4s-, три 4p-, пять 4d- и семь 4f-орбитали и т.д.
Versija Minkovskogo prijemlevei.