Расчет рН растворов сильных и слабых оснований. Химия для поступающих.
Разбор задач от дистанционных курсов подготовки абитуриентов Химического факультет МГУ.
Разбор задач ведет преподаватель дистанционных курсов доцент химического факультета МГУ к.х.н. Елена Владимировна Карпова
Пікірлер: 13
она не говорит откуда она берет и как находит какие либо цифры, пытаешься понять и уже теряешьс
Объясните пож-та, почему говорите моль на литр, а пишите только моль? Почему одно и тоже слово "константа" записываете то через К то через С?
Мне последняя задача абсолютно не понятно 😣
напишите уравнение диссоциации, вычеслите степень диссоциации [H+] и ph в 0,08М растворе H2S учитывая только 1 ступень диссоциации (KдисH2S=6,0*10^-8 , Kдис HS-=1,0*10^-14). Помогите ,пожалуйста решить задачу и обьясите )
Супер!
Добрый день, можете ли вы пожалуйста помочь решить эту задачу? Вычислите рН 0,1 М водного раствора сульфида водорода и концентрацию сульфид-ионов в нем, если K1(H2S) = 6∙10 8, a K2(H2S) = 10 14
Определите pH раствора, полученного растворением 5 г гидрооксида калия в 400 мл воды. Как действовать при таком раскладе? Когда сразу указано моль и на 1 литр, то я понимаю как решать..а такие условия меня пугают. Объясните, пожалуйста.
@user-vb3td3hr2e
8 жыл бұрын
+Ангелина Стахеева (TiraLina) Количество гидроксида калия n(KOH) = m(KOH)/M(KOH) = 5/(39+16+1) = 0.09 моль Молярная концентрация гидроксида калия с(KOH) = n(KOH)/V(p-pa) В условии задачи не указано, но, видимо, подразумевается, что конечный объем раствора равен объему добавленной воды. Тогда объем конечного раствора равен 400 мл и проводим расчет: c(KOH) = 0.09/0.4 = 0.225 моль/л KOH => K+ + OH- [OH-] = c(KOH) = 0.225 моль/л [H+] = Kw/[OH-] = 10^-14/0.225 = 4.44*10^-14 pH = -lg[H+] = 13.35 Е.В. Карпова
@alexvasyuta9473
7 жыл бұрын
Посмотрел видео, получил удовольствие. Полезно даже для инженера-химика со тажем. Спасибо.
@ssser001
5 жыл бұрын
Alex Vasyuta ты инженер химик?
Но зачем это уравнение , если есть pH метр и таблица pH растворов разной к.? Разве ,что прибор на точность проверять .
@oleksandrhordeichyk5142
4 жыл бұрын
Все очень просто для проверки вашего pH метра. Откуда вам знать что он верно измеряет?? и Тот же вопрос относительно буферных жидкостей)))
напишите уравнение диссоциации, вычеслите степень диссоциации [H+] и ph в 0,08М растворе H2S учитывая только 1 ступень диссоциации (KдисH2S=6,0*10^-8 , Kдис HS-=1,0*10^-14). Помогите ,пожалуйста решить задачу и обьясите )