Grazie! Mi hai chiarito molti concetti

grazie mille! sto studiando Fisiologia e avevo completamente dimenticato il significato dell'equazione di Henderson-Hasselbach, sei stato super chiaro. Grazie grazie grazie

@CosmoxRipetizionidichimica

6 ай бұрын

Grazie! Sono contento che il video ti sia stato utile.

@girogio1585 Mi è arrivata la notifica del tuo commento ma stranamente non lo visualizzo, ti rispondo menzionandoti. Commento: "Al minuto 15:29 nell'equazione non dovrebbe essere al numeratore lo ione ammonio e al denominatore l'ammoniaca? grazie in anticipo" Risposta: Nell'equazione di Henderson-Hasselbalch al numeratore si mette la concentrazione della base ed al denominatore quella dell'acido. Infatti, all'aumentare della concentrazione della base aumenta il pH. Idem se diminuisce la concentrazione dell'acido. In questo caso, all'equilibrio, entrambe le concentrazioni sono 0,1M. Saluti.

Grazie ancora delle tue lezioni. Io avrei però esordito con la definizione che riporti al minuto 21:15, in quanto all’inizio non è chiaro cosa sia un tampone. Che ne pensi?

@CosmoxRipetizionidichimica

4 жыл бұрын

Ciao, forse sarebbe stato meglio dare quella definizione a 5:25 perchè in quel momento ho detto oralmente come preparare la soluzione tampone, non all'inizio perchè dovevo spiegare l'eq. di Henderson-Hasselbalch.

Scusi ma perché in generale negli esercizi sulle soluzioni tampone non si considera mai l’equilibrio dell acqua ? Cioè io non riesco a capire se non si instauri proprio o semplicemente si trascura ( Però a volte per h+ o oh- vengono dei risultati molto più piccoli di 10-7 M quindi non avrebbe senso trascurarlo)

@CosmoxRipetizionidichimica

2 ай бұрын

L'equilibrio di dissociazione dell'acqua si verifica sempre ma si trascura. Tuttavia vale, come sempre, l'espressione ed il valore di Kw.

Scusi ma gli ioni h+ non potrebbero reagire anche con gli ioni oh- (che derivano dall equilibrio di nh3 oltre che con nh3 ? )

@CosmoxRipetizionidichimica

2 ай бұрын

Certamente, ma quando uno ione H+ neutralizza uno ione OH-, per il principio di Le Chatelier una molecola di NH3 reagisce per generare un ione OH-, ovvero, l'equilibrio NH3 + H2O NH4+ + OH- si sposta a destra (ricordiamoci che l'acqua è la sostanza nettamente più abbondante). Quindi quando H+ reagisce con OH- consuma indirettamente NH3 con rapporti 1:1:1.

ma perchè nella reazione si aggiunge H+ e non HCl? io davvero continuo a non capire perchè non vi sia una standardizzazione di questo argomento e questo spiega perchè non è mai compreso dagli studenti!!!! a me piacerebbe tanto poter vedere una volta per tutte le reazioni scritte nella loro completezza, altrimenti non si capirà mai nulla

@CosmoxRipetizionidichimica

6 ай бұрын

Aggiungere H+ o HCl è la stessa cosa perchè x moli di HCl producono x moli di ioni H+. La reazione è tra NH3 e H+ proveniente da HCl.