Lei è L'UNICA professoressa che su KZread ha spiegato veramente in maniera impeccabile questo argomento, mentre gli altri danno sempre un sacco di cose per scontate, non facendo capire niente. GRAZIE DAVVERO!

Ciao volevo ringraziarti per l'aiuto che mi hai dato grazie ai tuoi video su chimica, purtroppo da quest'anno non la farò più ma cmq ti continuerò a seguire lo stato

Grazie mille ora non mi sento più un’incapace. ❤

GRAZIE di ❤ Giovanna!!!

gazie mille molto utile

sei mitica

ma come è possibile che se metti un acido forte il pH aumenta? ok che nelle soluzioni tampone la variazione è minima, ma siccome si aggiunge un acido il pH dovrebbe comunque diminuire no?

@troppovelocenonmitocchi6733

10 ай бұрын

Sono sbagliati gli ultimi calcoli, non ha senso sommare le moli con una concentrazione, serve il volume della soluzione per trovare la concentrazione degli H+

@mauriziocesarin2680

5 ай бұрын

Posso solo dirti che ho visto cento corsi e non ve è uno uguale!!! Mai trovato il senso logico di questa parte della chimica. Se aggiungo un acido forte alla prima reazione questa non si sposta già verso sinistra, non si capisce davvero perché aggiungere questo sale. A me non è chiaro per nulla. Io credo ci sia un problema serio di testi che non sono per nulla chiari. Un argomento che ho lasciato perdere completamente, basta così 😂😂😂😂😂

Non capisco una cosa, ma nella tabella ICE sta sottraendo numero di moli alla molarità. Non si potrebbe fare?

come mai la concentrazione della base coniugata è uguale a quella del sale?

Salve, io vorrei capire perchè al secondo ph calcolato viene 4,96, il primo ph è giusto, mentre il secondo mi esce 5 al posto di 4,96 ...

ho una perplessita..HCl è espresso in moli o moli/L? Si possono sottrarre/addizionare le concentrazioni molari con le moli?

@xfrancesco1155

Жыл бұрын

Le costanti di equilibrio tengono conto sempre della concentrazione mol/l (molarità)

@troppovelocenonmitocchi6733

10 ай бұрын

Servirebbe il volume della soluzione

@antonionuzzolese8945

2 ай бұрын

ipotizziamo che la soluzione sia di 1L e le moli e le molarità sono le stesse. Ovviamente se vogliamo fare l'esercizio in una situazione laboratoriale dovremmo sapere il volume delle varie soluzioni, ma essendo un esercizio teorico presupponiamo di avere per ogni soluzione 1L di esse.

Ma nell'esercizio come fa il ph a essere più alto nonostante l'aggiunta di HCL?

Professoressa, quindi nelle soluzioni tampone bisogna calcolare sempre il pH e mai il pOH? Grazie in ogni caso, i suoi video sono sempre i migliori

@davidepennese8311

5 ай бұрын

In questo caso avevamo un acido come l’acido acetico Se avessimo avuto una base debole avremmo dovuto calcolare il pOH sempre con la stessa formula ma mettendo la k di dissociazione basica Altrimenti per calcolare subito il più si poteva utilizzare l’eq di henderson hasselbach pH = pKa + log[base]/[sale]

L'ultimo calcolo è sbagliato perchè [H3O+] calcolato facendo Ka*Ca/Cs= 1,66*10^-5 e non 1,0 per questo il pH è più alto invece di essere più basso, infatti se facessimo il -log (1,66*10^-5) il risultato è 4,77 ovvero un pH più basso di quello della soluzione iniziale (4,92) con un risultato logico. Non è colpa della professoressa che ha sbagliato il metodo, anzi... è stato un errore di calcolo.

@marco-messina

15 күн бұрын

me lo puoi spiegare per favore?

@antonionuzzolese8945

15 күн бұрын

Il metodo che usa la professoressa non è errato, ma è errato il risultato dei numeri, ti basta seguire la formula che utilizza e l'esercizio ti riuscirá

@marco-messina

15 күн бұрын

@@antonionuzzolese8945 ah ok grazie. C'è un modo inverso per capire dal risultato ottenuto se è possibile che sia un risultato attendibile essendo una soluzione tampone? Ricordo vi fosse una relazione, ma non la sto reperendo da nessuna parte.

ti dedicherò la mia laurea

Mi dispiace ma non sei chiara