El video que te hará aprender los números de oxidación sin prisa ni términos complicados.
Pasos:
0:00 Inicio
0:23 Elemento libre tiene cero
1:02 Oxígeno -2, Hidrógeno +
2:18 Grupos IA, IIA y IIIA
3:24 Suma de estados da Cero
7:33 Suma en iones igual a carga
9:41 Grupo VIIA
11:45 Ejemplos
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Se conoce como número de oxidación de un elemento a la carga que posee un átomo de dicho elemento, cuando se encuentra en forma de ion. Los números de oxidación pueden ser positivos o negativos según la tendencia del átomo a perder o ganar electrones. Los elementos metálicos siempre tienen números de oxidación positivos, mientras que los elementos no-metálicos pueden tenerlos positivos o negativos. Similar a lo que ocurre con la valencia, un mismo átomo puede tener uno o varios números de oxidación para formar compuestos.
Normas para calcular el número de oxidación en compuestos
En la formulación de un compuesto conviene tener en cuenta las siguientes normas:
◙ El número de oxidación de cualquier elemento en estado libre (no combinado) siempre es cero, no importa cuán complicada sea su molécula.
◙ Un compuesto siempre está formado por unos elementos que actúan con número de oxidación positivo y otros con número de oxidación negativo.
◙ Al escribir la fórmula del compuesto se coloca primero el o los elementos que actúen con número de oxidación positivo.
◙ En todo compuesto, la suma algebraica de los números de oxidación de sus elementos multiplicados por los subíndices correspondientes de los mismos debe ser igual a cero. Por ejemplo, en la fórmula del óxido de aluminio: Al2O3, el aluminio tiene número de oxidación +3 y el oxígeno -2, de manera que: 2 (+3) + 3 (-2) = 0.
◙ Cuando todos los subíndices de una fórmula son múltiplos de un mismo número, se pueden dividir entre este número, obteniéndose así la fórmula simplificada del compuesto. Por ejemplo, H2N2O6 se debe escribir HNO3.
◙ La suma algebraica de los números de oxidación de los elementos en un ion debe ser igual a la carga del ion. Por ejemplo, en el ion carbonato, CO3-2, llamamos X al número de oxidación del carbono. Como el oxígeno actúa con número de oxidación 2-, se debe cumplir que (X+) + 3(2-) = -2, donde X debe ser igual a 4; así, el carbono actúa con 4+.
Número de oxidación de algunos elementos comunes
◙ El oxígeno actúa con número de oxidación 22, excepto en los peróxidos donde presenta 1- y en el fluoruro de oxígeno (F2O) donde tiene un número de oxidación atípico de 1+, debido a la gran electronegatividad del flúor (4,0).
◙ El hidrógeno actúa con número de oxidación 1+, excepto en los hidruros, donde presenta un número de oxidación de 1-.
◙Los metales de los grupos I, II y III siempre tienen números de oxidación de 1+, 2+ y 3+, respectivamente.
◙ Los metales de transición presentan, por lo regular dos o más números de oxidación positivos, según el número de electrones que entreguen. Por ejemplo, el cobre tiene dos números de oxidación 1+ y 2+, mientras que el cromo tiene tres números de oxidación: 6+, 3+ y 2+.