Unterricht-Videos zu Chemie, Sport und Technik
Die Videos dienen als Ergänzung, Hilfe, zum nachbereiten, Lernen, für Kranke Schülerinnen und Schüler zur Information, usw.
Die Videos werden immer wieder erweitert und um neue Themen in den drei Fächern ergänzt. Dies geschieht in unregelmäßigen Zeitabständen, so wie es mein Unterricht zulässt.
Sie ersetzen nicht den Unterricht!!! ;-)
Пікірлер
Was eine kemische reaktion
❤
Like und Abo verdient👍
Bei dir versteht man es sehr schnell und sehr gut
Das ist selten dass ich Chemie spannend finde...
Danke, dann hab ich ja alles richtig gemacht.
Kemische Reaktion
Hallo Herr Weiner stimmt es das Herr Papke sie immer anruft wenn er sein Unterricht vorbereitet?
Klar, Herr Papke und ich stehen in engem Austausch. Ich helfe wo ich kann. P. S. Herr Papke übt mit euch nochmal Kommasetzung 😁
Hallo mit hat diesem Video sehr weitergeholfen möge Odin mit ihnen sie sein sie kräki
Vielen dank ich habe vergessen das ich in 8 stunden eine chemie arbeit schreiben sie haben mir echt sehr geholfen❤
Sehr solides Erklärvideo. Langsam rangetastet und ein Sprachtempo bei dem jeder mitkommt. Vielen Dank für die ausführliche Erklärung!
Cooles Video
mashalla danke <3
Super Video
Bart tutorial?
Bei Donator und Akzeptor (ca.11:29 Min.) bin ich etwas verwirrt. Warum ist Magnesium ein Akzeptor, wenn es doch die Elektronen abgeben und Clor ist ein Donator, wenn es doch die Elektronen aufnehmen?
Gute Tag, da ist mir ein Fehler unterlaufen. Ich sage es zwar richtig "der Stoff der Elektronen abgibt ist der Donator" also der Stoff der Oxidiert wird, der Stoff der Elektronen aufnimmt ist der Akzeptor" als der Stoff der Reduziert wird, habe es aber leider an die falsche Stelle geschrieben. Entschuldigen Sie den grafischen Fehler.
@@herrweiner Ah ok :) Trotzdem danke für Ihre Erklärung. Ihre Videos haben mir sehr viel geholfen. 😊
Salam Salam heute meine Sohn travis lernen fur deine Arbeit baleeeeeeeeeeee
Salam Salam Iman jan will heuta fura Mathe Arbeit lernen und guken deine Video
Salam Salam saba chemie arbeit hast khatere ase Video tura say mekonem 💫
Tolles Video. Würde das auch mit Destilliertes wasser gut klappen? Wenn nicht, warum?
Es würde nicht mit destiliertem Wasser funktionieren, da reines/destilliertes Wasser keinen elektrischen Strom leitet, da keine freien Ladungsträger vorhanden sind. Daher muss das Wasser (z. B. durch Zugabe von Stark verdünnter Schwefelsäure) Leitfähigkeit gemacht werden.
@@herrweiner würde sich eine KOH lösung ebenso gut dazu eignen? Hat das was mit dem Redoxpotential zu tun? Und wie Kann ich mir das dann genau vorstellen wenn ein Elektrolyt z.B K+ oder OH- in der lösung vorhanden ist. Dienen die dann als Katalysator? Ich frage wegen meiner Uniklausur (Elemtchemie) deshalb sind die Fragen etwas kompliziert. Ich habe bei einigen Lehrbücher/Folien nachgeschaut. Der Prof meinte das die Elektrolyten für den Ladungsausgleich dienen. Dabei entstehen doch kurzzeitig die Ionen wenn man strom hinzufügt (bei der Autoprotolyse) warum reichen die dann nicht aus? Danke fürs Antworten :)
@@Spherious-xr1rx Theoretisch sollte es auch mit KOH funktionieren. Achtung bitte dabei, es können sich durch die Elektrolyse auch elementates Kalium entstehen welches mit Wasser heftig reagiert. Daher sollte auch keine Salzsäure verwendet werden da dabei Chlor Gas entstehen kann. Wichtig ist aber, dass Ladungsträger (OH oder H3O+ Ionen) als Ladungsträger zur Verfügung stehen. Daher empfehle ich für den Versuch einige Tropfen verdünnte Schwefelsäure zum Wasser zu geben, dies reicht meist aus um eine Elektrolyse durchführen zu können. Das Redoxpotenzial bedingt die Zersetzung tatsächlich, so entsteht Sauerstoff z. B. leichter unter sauren Bedingungen als unter basische, bei Sauerstoff ist dies umgekehrt. Dies hier zu erklären würde denke ich den Rahmen sprengen aber auf dieser Seite stehen alle Infos sehr gut erklärt www.chemie.de/lexikon/Elektrolyse.html Um die Fragen noch tiefer zu beantworten müsste ich mich auch nochmal genauer in meine alten Chemieunterlagen der Uni einlesen... 😅 Ich hoffe ich konnte ein wenig weiterhelfen und wünsche viel Erfolg bei der Klausur
@@herrweiner top, denke das sollte aber such für eine 2 Minuten aufgabe reichen. Ist ja kein Kolloquium. danke :)
Man kann das System Zn/I- auch für die Demonstration eines Akkus verwenden: nach der Elektrolyse kann man an die Kabel einen Verbraucher anschließen, z.B. leichtgängigen Motor aus dem Physik Kabinett👌das abgeschiedene Zn wird wieder oxidiert zu Zn2+, Iod wieder reduziert zu I- LG von einer Chemie Kollegin aus Salzburg
Danke für die Anregung. Das habe ich in der Tat auch schon ausprobiert. Wichtig ist dabei, wie Sie es auch geschrieben haben, einen wirklich leichtgängig Motor zu nutzen, dass war anfangs mein Fehler. Grüße
Ich hasse frau müller
Lasst ihn kochen
Vielen Dank ❤❤ Ich habe morgen eine Präsentation darüber, sie haben sie mir sie gerettet ❤❤❤
Na dann, viel Erfolg 👍🏻
6:03 danke für den tipp das benutze ich in der schule!!!🎉🎉🎉❤❤❤
Hi
bälle
Nein
🦖🦖🦖🦖🦖
geil
mein lehrer nervt mich😢
Super Erklärung!🤍🙌
Danke für das super Video und Aufklärung 👍
Magnesium und Calcium sind physiologisch bedeutend. . Flammenprobe: Ca färbt die Flamme rotorange. . Barium färbt die Flamme leicht grünlich. .
Die Heftigkeit der Reaktionen nimmt zu mit steigender Ordnungszahl in dieser Gruppe. Sie sind alle elektrisch leitend. Natrium und Kalium sind physiologisch wichtig
Good fucking job man
Super video 😊😊😅
Kleiner Fehler in der RedOx Reaktionsgleichung vom Mg und O ca. in Minute 13: da sagt der Lehrer Mg wird oxidiert zu Mg 2+ und 2e- - geschrieben steht aber Mg2+ und 4e-. Das ist falsch. Ansonsten sher gutes Erklärvideo!
Hallo, danke für das Lob, Sie haben recht, da hat sich tatsächlich ein Tippfehler eingeschlichen. Leider kann ich den Fehler aktuell leider nicht im Video korrigieren. KZread plant jedoch wohl eine Korrekturfunktion, sobald dies möglich ist, ändere ich es natürlich ab. Ich habe im Infoboard Ihre Information bereits eingefügt und den Fehler korrigiert. Danke für den Hinweis.
Ansonsten erklärst du wirklich gut. Ich als Laie verstehe was du erzählst. Danke.
Ok, wenn Wasserstoff und Sauerstoff zusammen kommt entsteht doch Wasser? Wie geht das?
Wasserstoff und Sauerstoff verbinden sich im Verhältnis 2:1 dadurch entsteht Wasser 2 H2 + O2 -> 2 H2O Hierbei findet eine polar-kovalente Bindung statt. Um zu beweisen, dass bei der Reaktion Wasser entsteht kann dies per Watesmopapier geprüft werden oder man führt eine Elektrolyse von Wasser durch. Sowohl zur polar-kovalenten Bindung als auch zur Elektrolyse gib es auch Videos auf meinem Kanal. Grüße Herr Weiner
@@herrweiner ich kann aber immer noch nicht verstehen wieso diese beiden Stoffe im Ballon nicht zu Wasser wurden
@@annihal7296 Da die Aktivierungsenergie gefehlt hat. Oft starten Reaktionen nur dann, wenn ich Energie dazu gebe um die Reaktion zu starten. In diesem Fall fühlen sich Wasserstoff und Sauerstoff in ihrer Elemtform (H2 und O2) sehr wohl und sind zu frieden. Wenn ich aber etwas Energie in Form von Wärme (Flamme) dazu gebe, dann Reagieren die Elemente miteinander. Die Wärme der Flamme ist also in diesem Fall die Aktivierungsenergie.
@@herrweiner super danke für die Erklärung ✌️👍
ok also könnte man dieses oxid nun einnehmen so wie es in ergänzungmittel drin ist ?
Allgemein würde ich Reaktionsprodukte die in einen Schullabor hergestellt werden nie zu mir nehmen. Magnesiumoxid wird teilweiße als Säureregulator oder Trenmittel eingesetzt. Im übrigen ist die Tafelkreide in Schulen oft auch feines, gepresstes MgO de.m.wikipedia.org/wiki/Magnesiumoxid
Hätte ich früher mal so gute Lehrer gehabt... gutes Video!
DANKE DANKE DANKE ich brauche das für meine klausur
Danke schön für die tolle erklärung
Omg Dankeschön ohne dich schreibe ich beschtimmt eine schlechte Note 😊
Danke
Danke hat mir echt den Arsch gerettet
Danke
Selam bruder du machst gute, video ich hab wegen dir abitür: geschafft. anne ist stolz auf mich
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Selam bruder du machst gute, video ich hab wegen dir abitür: geschafft. anne ist stolz auf mich
Genau so ein Video hab ich gesuchst das ist ein sehr gutes video
Guten Tag Herr weiner Ich möchte Sie kontaktieren
ich bin unter [email protected] per mail zu erreichen