je suis encore loin d'avoir compris mais la vidéo est très bien merci
@Sa_kunn5 ай бұрын
Merci bcp
@willybouchachi70586 ай бұрын
Super 🎉
@levelnavaroellangbengone55746 ай бұрын
Bonjour Monsieur je suis à deux semaines des examens en médecine L1 je ne connais rien en thermodynamique comment je peux faire pour m'en sortir.
@patoche3382 ай бұрын
alors ca c'est passé comment ?😅
@florianferri44847 ай бұрын
Très bonne vidéo, merci
@florianferri44847 ай бұрын
très bonne vidéo, merci
@skimru29647 ай бұрын
MERCIIIII
@user-vu2ir5ky5r7 ай бұрын
à t=5'40, ce n'est pas xbarre mais ybarre puisqu'il s'agit de la phase gaz. Je me trompe ?
@user-vu2ir5ky5r7 ай бұрын
Encore une petite question. Vous dite que p1=x1.p1* (Raoult) et que p1=K1.x1 (Henry). Peut-on, à partir de ces 2 équations écrire : p1*=K1 ?
@user-vu2ir5ky5r7 ай бұрын
bonjour. Petite question svp. Donc, si on a un mélange binaire idéal, alors la loi de Raoult s'applique aux 2 espèces (1) et (2). Et si le mélange binaire est non idéal (du point de vue de la phase liquide), alors si la loi de Raoult s'applique à une espèce, alors la loi de Henry s'applique à l'autre espèce. Tout ceci en considérant bien entendu que le mélnage liquide (1+2) est homogène (1 seule phase). C'est tout bon ? Merci d'avance
@user-vu2ir5ky5r7 ай бұрын
et même si x1 tendait vers 0, je ne vois pas du tout pourquoi alors gamma1 tendrait vers un nombre très nférieur à 1. Il n'y a ici aucune considération mathématique (développement limité, etc.)
@user-vu2ir5ky5r7 ай бұрын
Bonjour. Merci pour ces vidéos très intéressantes. Petite question : à t=5'40, vous dites que pour un cas non idéal, x1 --> 0. Je ne vois pas le lien du tout. Le cas non idéal devrait être gamma1 tend vers 0
@user-vu2ir5ky5r7 ай бұрын
Bonjour. Merci pour ces vidéos claires. Petite question : si vous imposez xi=yi, alors cela veut dire qu'on a x1=y1 et x2=y2. Cela donne 2 contraintes supplémentaire (en dehors de la contrainte de la pression). Non ?
@emixem9496 ай бұрын
Bonjour, dans le cas binaire, si l'on impose la contrainte x1 = y1, alors x2 = 1 - x1 et y2 = 1 - y1. Cela conduit à ce que x2 et y2 soient fixes et égaux, sans pour autant qu'on les contraigne à l'être. Il n'y a donc que la contrainte x1 = y1 à prendre en compte.
@lauraashley80237 ай бұрын
j'adore ce que vous faites . Vous m'avez tellement aidé pour mon examen alors je captais rien . Que Allah vous bénisse .
@abdullahaslan83508 ай бұрын
Merci beaucoup professeur
@betinakalde38718 ай бұрын
La video est très claire, bien detaillée merci beaucoup Monsieur
@user-pj2lm2cc2k9 ай бұрын
Merci beaucoup ❤❤❤
@NdiagaFall-we3iz11 ай бұрын
La relation de Mayer me semble-t-il c'est Cp - Cv =nR au lieu de Cp - Cv =R
@fatimafafa6848Ай бұрын
dans la relation de Mayer on parle des capacités massique cv et cp noté en minuscule, on peut les remplacer par les capacités massique molaire Cv et Cp noté avec des C majuscules
@thomas9816 Жыл бұрын
Merci ! J'ai enfin compris comment pouvoir retrouver la formule avec p et T liée à Laplace !
@harouneguitenga7825 Жыл бұрын
Merciiiiiii
@user-tk3gq2go5b Жыл бұрын
Je valide merci pour les explications
@raniaaelouaryachi6967 Жыл бұрын
Mercii❤
@eddylorrain-vx6cl Жыл бұрын
Bonjour, il me semble que vous ayez fait une erreur à 4.20 parce que votre Cv c'est encore une capacité thermique molaire c'est pour ça que vous aviez simplifié par n mais d'après la relation de Mayer, c'est nR=Cp-Cv ce qui nous permet de cette fois-ci simplifier par n et cela revient au même, merci!
@abdullahaslan83508 ай бұрын
En fait il faudrait noter : Cpm-Cvm= R avec Cpm=Cp/N et Cvm=Cv/N donc j'obtiens exactement la même chose que lui et ses relations sont justes j' ai vérifié sur internet donc comme tu dis les N se simplifient quelque part tout seul.
@lehal6672 ай бұрын
C’est parce qu’il a confondu la capacité massique cv et Cv c’est tout
@keirobangs6666 Жыл бұрын
Vraiment merci beaucoup. Que Dieu vous le rende multiplié. Merci pour tout. Explications claires et rigoureuses. Limpide. Merci !
@enyar13 Жыл бұрын
Merci de l'Algérie 🇩🇿
@louloulou1799 Жыл бұрын
Merci j'ai enfin compris comment fonctionnent les Lois de Laplace !
@canieleyi617 Жыл бұрын
un grand merci à vous Mr!
@indrhaviveganantha6834 Жыл бұрын
Franchement très sympa tes vidéos je me remets a la thermo que j avais un peu laissé de côté. Et du coup elles constituent un bon rafraîchissement.milles mercis
@marwan4476 Жыл бұрын
Merci
@PhantomJoy_ Жыл бұрын
Merci infiniment monsieur ❤c’est très bien expliqué ✅🤝
@cedrikKing Жыл бұрын
Ce sera encore mieux si vous poursuivez avec le second principe
@cedrikKing Жыл бұрын
Merci infiniment pour votre travail! Cela m'a énormément aidé à rattraper le petit retard du 1er mois de cours en Thermodynamique. Soyez béni !!!
Жыл бұрын
Bonjour. Pour la détente de Joule Thomson, Où intervient le fait que c'est une détente à travers un milieu poreux ? Ou autrement dit : Qu'est ce qui changerait avec un orifice (à la place d'un milieu poreux) ? Merci
@gab_1410 ай бұрын
Rien, c'est juste pas instantané contrairement à Joule Gay-Lu
@guillaumekei4234 Жыл бұрын
Merci énormément pour la démonstration 🙏
@blackvegitoo1279 Жыл бұрын
Merci beaucoup !
@lumpi806 Жыл бұрын
dommage de ne pas expliquer comment calculer W
@tommyly5606 Жыл бұрын
On utilise la définition W=-PextDv
@Moussss876 Жыл бұрын
Merci beaucoup
@Thomas-sq6sq Жыл бұрын
tu sauves des carrières là merci
@zacha-ri9773 Жыл бұрын
merci ♡
@im6702 Жыл бұрын
Merci beaucoup pour cette playlist, cela m'a bien aidé ;)
@vamoulayediomande57602 жыл бұрын
très bien expliqué merci énormément prof
@rita-louisecasedevant64312 жыл бұрын
Vous avez un chat ??
@mathieumeunier12 жыл бұрын
Merci 🙏🏼
@malinobrun57892 жыл бұрын
vraiment un grand merci des explications claires qui aident beaucoup les étudiants c'est super
Пікірлер
david michigan ?
je suis encore loin d'avoir compris mais la vidéo est très bien merci
Merci bcp
Super 🎉
Bonjour Monsieur je suis à deux semaines des examens en médecine L1 je ne connais rien en thermodynamique comment je peux faire pour m'en sortir.
alors ca c'est passé comment ?😅
Très bonne vidéo, merci
très bonne vidéo, merci
MERCIIIII
à t=5'40, ce n'est pas xbarre mais ybarre puisqu'il s'agit de la phase gaz. Je me trompe ?
Encore une petite question. Vous dite que p1=x1.p1* (Raoult) et que p1=K1.x1 (Henry). Peut-on, à partir de ces 2 équations écrire : p1*=K1 ?
bonjour. Petite question svp. Donc, si on a un mélange binaire idéal, alors la loi de Raoult s'applique aux 2 espèces (1) et (2). Et si le mélange binaire est non idéal (du point de vue de la phase liquide), alors si la loi de Raoult s'applique à une espèce, alors la loi de Henry s'applique à l'autre espèce. Tout ceci en considérant bien entendu que le mélnage liquide (1+2) est homogène (1 seule phase). C'est tout bon ? Merci d'avance
et même si x1 tendait vers 0, je ne vois pas du tout pourquoi alors gamma1 tendrait vers un nombre très nférieur à 1. Il n'y a ici aucune considération mathématique (développement limité, etc.)
Bonjour. Merci pour ces vidéos très intéressantes. Petite question : à t=5'40, vous dites que pour un cas non idéal, x1 --> 0. Je ne vois pas le lien du tout. Le cas non idéal devrait être gamma1 tend vers 0
Bonjour. Merci pour ces vidéos claires. Petite question : si vous imposez xi=yi, alors cela veut dire qu'on a x1=y1 et x2=y2. Cela donne 2 contraintes supplémentaire (en dehors de la contrainte de la pression). Non ?
Bonjour, dans le cas binaire, si l'on impose la contrainte x1 = y1, alors x2 = 1 - x1 et y2 = 1 - y1. Cela conduit à ce que x2 et y2 soient fixes et égaux, sans pour autant qu'on les contraigne à l'être. Il n'y a donc que la contrainte x1 = y1 à prendre en compte.
j'adore ce que vous faites . Vous m'avez tellement aidé pour mon examen alors je captais rien . Que Allah vous bénisse .
Merci beaucoup professeur
La video est très claire, bien detaillée merci beaucoup Monsieur
Merci beaucoup ❤❤❤
La relation de Mayer me semble-t-il c'est Cp - Cv =nR au lieu de Cp - Cv =R
dans la relation de Mayer on parle des capacités massique cv et cp noté en minuscule, on peut les remplacer par les capacités massique molaire Cv et Cp noté avec des C majuscules
Merci ! J'ai enfin compris comment pouvoir retrouver la formule avec p et T liée à Laplace !
Merciiiiiii
Je valide merci pour les explications
Mercii❤
Bonjour, il me semble que vous ayez fait une erreur à 4.20 parce que votre Cv c'est encore une capacité thermique molaire c'est pour ça que vous aviez simplifié par n mais d'après la relation de Mayer, c'est nR=Cp-Cv ce qui nous permet de cette fois-ci simplifier par n et cela revient au même, merci!
En fait il faudrait noter : Cpm-Cvm= R avec Cpm=Cp/N et Cvm=Cv/N donc j'obtiens exactement la même chose que lui et ses relations sont justes j' ai vérifié sur internet donc comme tu dis les N se simplifient quelque part tout seul.
C’est parce qu’il a confondu la capacité massique cv et Cv c’est tout
Vraiment merci beaucoup. Que Dieu vous le rende multiplié. Merci pour tout. Explications claires et rigoureuses. Limpide. Merci !
Merci de l'Algérie 🇩🇿
Merci j'ai enfin compris comment fonctionnent les Lois de Laplace !
un grand merci à vous Mr!
Franchement très sympa tes vidéos je me remets a la thermo que j avais un peu laissé de côté. Et du coup elles constituent un bon rafraîchissement.milles mercis
Merci
Merci infiniment monsieur ❤c’est très bien expliqué ✅🤝
Ce sera encore mieux si vous poursuivez avec le second principe
Merci infiniment pour votre travail! Cela m'a énormément aidé à rattraper le petit retard du 1er mois de cours en Thermodynamique. Soyez béni !!!
Bonjour. Pour la détente de Joule Thomson, Où intervient le fait que c'est une détente à travers un milieu poreux ? Ou autrement dit : Qu'est ce qui changerait avec un orifice (à la place d'un milieu poreux) ? Merci
Rien, c'est juste pas instantané contrairement à Joule Gay-Lu
Merci énormément pour la démonstration 🙏
Merci beaucoup !
dommage de ne pas expliquer comment calculer W
On utilise la définition W=-PextDv
Merci beaucoup
tu sauves des carrières là merci
merci ♡
Merci beaucoup pour cette playlist, cela m'a bien aidé ;)
très bien expliqué merci énormément prof
Vous avez un chat ??
Merci 🙏🏼
vraiment un grand merci des explications claires qui aident beaucoup les étudiants c'est super
Merci excellente explication
VRAIMENT MONSIEUR TU EST EXECELLENT
merci beaucoup finito le chat