Siedetemperatur der Alkane | Schmelztemperatur der Alkane | Chemie Endlich Verstehen

Lerne Schritt für Schritt wieso die Alkane eine steigende Siedetemperatur und Schmelztemperatur haben.
Vorwissen:
Van der Waals Kräfte: • Van der Waals Kräfte |...
Inhalt:
00:00 Vorwissen
00:13 Grundlagen Schmelz- und Siedetemperatur
01:28 Erklärung steigende Siedetemperatur
03:05 Erklärung für verzweigte Alkane

Пікірлер: 7

  • @Julian-nk7ts
    @Julian-nk7ts Жыл бұрын

    Deine Videos sind einfach nur top... Perfekt um sich für Arbeiten vorzubereiten

  • @emmialbert3394
    @emmialbert3394 Жыл бұрын

    Ich habe heute meine mündliche Prüfung und genau dieses Video habe ich gebraucht! Danke!

  • @steffensturm1516
    @steffensturm15167 ай бұрын

    Mega verständlich, habe es sofort verstanden, Danke mein bester.

  • @alessiajoyce4971
    @alessiajoyce4971 Жыл бұрын

    Super, vielen Dank! Wie immer wunderbar erklärt :D ich hätte nur einer kleine Anmerkung: und zwar sind bei dem Schmelzpunktdiagramm ja doch einige Unregelmäßigkeiten - vor Allem bei den kurzkettigen Alkanen - zu erkennen, die ich zum Beispiel jetzt gar nicht so einfach aus dem Stegreif erklären könnte. Und zwar is ja hier im Diagramm ein stufenweiser Anstieg der Schmelztemperatur zu erkennen, und nicht so eine schöne Kurve wie bei den Siedetemperaturen. Falls sich noch jemand gefragt hat wieso das so ist, unter der Website von Ulrich Helmich mit dem Pfad: Home > Chemie > Studienvorbereitung OC > Alkane > 3. Physikalische Eigenschaften, Kapitel 3.2 ist es kurz und einfach erklärt. (Ich hätte gerne einfach den Link geschickt, aber es kommt immer eine Fehlermeldung :/ ) Es wird auch nochmal auf verzweigte und unverzweigte Moleküle eingegangen :) Nochmal vielen Dank für Ihre wunderbaren Videos und ganz liebe Grüße, Nell 🌿🎀

  • @aysanhemmat186

    @aysanhemmat186

    3 ай бұрын

    Ich küss dein Herz

  • @liongoat1724
    @liongoat17248 ай бұрын

    danke

  • @mylifeinbayawan6784
    @mylifeinbayawan67843 ай бұрын

    umso mehr Kontaktpunkte zwischen den Molekühlen --> umso mehr Van der Waalskräfte --> ...