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studiere jetzt Medizin und eure videos retten mir immer noch den Arsch :)

@imnobodybk3323

6 жыл бұрын

Same here 😂

@safiyeyuksel2016

6 жыл бұрын

safiye bingöl Und ich Versuch kein Unterkurs in diesem Fach zu bekommen. 😂👏🏻

@toannguyenthien5780

6 жыл бұрын

echt :v?

@majord1340

5 жыл бұрын

Ana G. Hart, aber macht Spaß... Wenn du gut lernen kannst, ist alles machbar!

@nik.711

4 жыл бұрын

Welchen Abi Durchschnitt hattest du?

Ihr steckt echt viel Mühe in eure Videos. Super gemacht und informativ zusammengefasst wie immer!

Ihr könnt sehr gut erklären 👍🏼👌🏼 Ihr sprecht in unserer „Sprache „ und nicht in so schwierigen Wörtern. Das macht das alles viel einfacher. Dankeschön😊

bester kanal ich küss eure augen

super Video!!! Ihr habt mir beim Abi richtig geholfen!!! ich hoffe auf euch während meines Studiums ;-D

Eure Video sind wirklich sehr gut verständlich und übersichtlich gestaltet ! :) Könntet ihr ein Video über Isotope machen und erklären, wieso mache zerfallen und manche nicht ? :)

Einfach krass erklärt🙏 DANKE

Ihr rettet meine Note von dem Test morgen XD Dankö~

Sehr gut erklärt :D

Man muss echt mal danke sagen für eure Videos, ihr erklärt das besser in 5min als mein Lehrer in 45min:)

Super gutes Video!

Unglaublich toll erklärt. Ich saß im Biochemie Unterricht und habe nichts mehr kapiert. Jetzt versteh ich alles

ihr seid die besten

Ihr seid super 👌😗

Schönes Video . Hat das wissen was man hat nochmals aufgefrischt

Bitte Beachten (2:41).. Definitionsgemäß hat der zwölfte Teil eines Mols (6,022 * 10^23 ATOMEN) des Kohlenstoffisotops eine Masse von 1 g. Sprich: (6,022 * 10^23 Atome)/12 = 1g Im Video ging es jedoch um die Protonen bzw. Neutronen des Kernes. Sprich: (6,022 * 10^23 Nukleonen) = 1g ..immer darauf achten, um welche Teilchen es sich handelt:)!

toll ihr seid klasse

ich bin mir nicht ganz sicher aber in meinem Chemiebuch steht dass 1u = 1.661 * 10^-24 sei statt 1.66* 10^-27 Aber sonst tolles Video wie alle anderen Videos auf eurem Kanal auch

@yaldabaoth2

7 жыл бұрын

Wäre schlau wenn du auch dazuschreibst welche EINHEIT in deinem Buch steht. Denn da steht sicherlich g und hier im Video steht kg. Also genau hingucken.

eure videos sind immer super! ich hätte noch die Zahl hinter dem Komma bei der relativen Atommasse erklärt ;))

Geil, hab das ganze so hart gehasst und jetzt check ich's :D

cooles Video🖒

und das einfach zusammenrechnen danke an euch jetzt kann ich dann in chemie bei diesem neuen Thema gut mitmachen

DANKE FÜR EURE HILFE❤

Oh Gott, ohne euch wäre ich in meinem Chemie Studium verloren. DANKE ❤️

Sehr ausführlich erklärt

Einfach besser erklärt als in der Schule 👍🏾

Ihr seid einfach die besten

Hey, gutes Video. Vielleicht hättet ihr noch erwähnen können, dass die relativen Atommassen die Durchschnittswerte der Isotope des Atoms unter Berücksichtigung ihrer auftretenden Häufigkeit sind.

Bitte macht mehr Videos für euren Chemie-Kanal, weil der wird mittlerweile im Gegensatz zu euren anderen Kanälen ziemlich vernachlässigt und enthält leider nicht alle abiturrelevanten Themen! :)

Wo habt ihr euer Periodensystem her?

sind in avogadro zahl Protonen UND Neutronen beachtet oder jeweils nur eins davon

Die Zahl wurde relativ zu diesem Isotop erhoben? Ich verstehe diesen Satz nicht. Was meint man mit erheben?

*dankbar

Könntet ihr ein Video zum massenverhältnis machen bitte schreiben am Mittwoch eine Arbeit und kann das nicht /:

danke für das Video ich werden jetzt in die 9.Klasse gehen und hab einen kleinen Vorteil danke

1&1.

Hallo, bei uns in der Schule haben wir die Formel 10x1.661hoch-24

@sophieriedl3294

4 жыл бұрын

Weil es sich da um gramm handelt - in dem video sprechen sie über kg und damit ist die hochzahl -27, also kein fehler, nur andere Einheit ;)

Und Zack in die Klassengruppe damit 😂

1,67×10(-24) gram hier im video 1,67×10(-27) kg

ich wusste vorher dass ein Kernteilchen 1u wiegt aber ich frage mich immernoch wie sie auf dieses U kamen.... meine Theorie bis jetzt war, dass sie die Masse der Quarkteilchen genommen haben die diese Kernteilchen bildet nur das würde ja nicht so viel sinn machen, da die Masse der Quark eines Protons zusammen 9,4 MeV ist und beim Neutron 11,9 MeV ist und die keine Ahnung das auf 10 gerundet haben und dann wat weis ich als 1 genommen haben ( ich merke gerade beim schreiben selber wie dämlich das klingt) und diese 1 deswegen für die Masse eines Kernteilchen steht... kann mich da mal jemand aufklären ob die Masse der Quark in MeV, die die Kernteilchen bilden irgendwie mit dem 1U als Einheit für das Kernteilchen in Verbindung stehen (könnten)?

@soldatnrvier5816

8 жыл бұрын

Ich glaube zu der Zeit wusste man einfach noch nichts von Quarks

@yaldabaoth2

8 жыл бұрын

Man hat das alles herausgefunden da gab es noch nichtmal Strom im Labor. So geil waren die Chemiker damals. Ich bin selbst Chemiker und ich kann nur immer wieder staunen, wenn ich Liebigs Annalen der Chemie aus dem 19. Jahrhundert lese. Die haben da schon wahnsinnig geile Chemie gemacht und die einzige Nachweismethode war im Prinzip "Verbrennen und gucken was und wieviel an Gasen rauskommt".

ok habs molekulargewicht. Das Gewicht aller Atome zusammen, denn 1 Molekül besteht ja aus mindestens 2 oder mehreren Atomen

Ergänzen sollte man nur noch, dass die Atommasse mit Nachkommastellen der Durchschnitt ist, welcher sich aus alle Isotopen des Elements nach ihrem prozentualen Vorkommen errechnet.

Bin ich die einzige die überhaupt nichts versteht.. 😭

@Angie-uh4hm

3 жыл бұрын

Nein bist du nicht...und ich habe übermorgen einen Test... : (

Ist es richtig dass es 1/12 vom C-Isotop ist? C ist doch in diesem Fall kein Isotop, oder?

@maxkroger6166

10 ай бұрын

Doch, vom Kohlenstoff gibt es drei Isotope, zwei stabile (Kohlenstoff-12 und Kohlenstoff-13) und ein radioaktives (Kohlenstoff-14).

Ich dachte Autofreaks und PS sind unzertrennlich. Habe mich geirrt :/

Warum gibt es dieses Video nicht mehr im App ? Was ist schon passiert mit dem app ,gestern war besser :(((( 😭😭😭

C! ich picke C Dont change my mind

Eyyyy warum die Schweiz? ;P

hi

Heute nachmitag ist das erste mal Chemie. xD

Morgen Arbeit ich check immernoch nix

Ich verstehe gar nichts bei euch danke dafür

Ach du scheiße jetzt Check ich garnichts mehr

Warum mal 10 (hoch )-27

@yaldabaoth2

7 жыл бұрын

Damits passt? Oder meinst du die Formulierung? Das ist Abkürzung für 0.00000000000000000000000000166 kg

@theonehell5166

7 жыл бұрын

Yaldabaoth wie ist das dann mit der 1,6606 x 10 ^-24 zu verstehen. Ich habe nämlich kein Buch jediglich eine Mitschrift.

@yaldabaoth2

7 жыл бұрын

Du schreibst 24 Nullen (hinter der ersten das Komma) und dann die Zahl 16606. Das ist alles. Oder versteh ich die Frage hier nicht.

@user-ic8cx9jw7r

6 жыл бұрын

Yaldabaoth nein ich glaub die Frage ist wie man rausfindet das es 10 hoch -27 also wie man diese Zahl findet

@kallewirsch2263

6 жыл бұрын

Im Prinzip ist die Zahl ziemlich egal. Wenn man das Mol anders definieren würde, dann würde da eine andere Zahl stehen. Der Sinn hinter diesen Molmassen ist ja folgender. In einer chemischen Reaktion braucht jedes "Teil" einen Partner. Bringst du Natrium und Chlor zusammen, dann möchtest du gerne haben, dass jedes Natrium Atom als Partner genau 1 Chlor Atom findet. Ansonsten bleibt dir immer etwas übrig. Nun ist aber Atome zählen nicht so prickelnd weil die Dinger so klein sind. Daher geht man den Umweg indem man einfach abwiegt. Das macht man nicht nur in der Chemie so, sondern zb früher im Eisenwarenhandel hast du Schrauben oder auch Nägel nach Gewicht gekauft. In 1 kg Nägel (derselben Sorte) sind durchschnittlich immer x Stück Nägel drinnen (ich weiß jetzt das x nicht als Zahlenwert). Das geht natürlich viel einfacher. Nur hast du jetzt natürlich ein "Problem". Du bist ja nicht der erste, der sich mit Chemie beschäftigt und abgewogen haben die Leute ihre Sachen schon länger. Wenn du jetzt also postulierst, dass 1 Mol eines Atom/Moleküls aus zb 1000 "Teilchen" besteht, dann rennen dir die Leute die Bude ein und fragen dich ob du ein bisschen bescheuert bist. Schliesslich haben sie die ganze Zeit alles auf Kohlenstoff bezogen, von dem sie 12 Gramm als Standard genommen haben, gegen den alles andere gegen gerechnet wurde. Was du also haben willst ist eine Definition, bei der die Leute im Grunde ihre Wägegewohnheiten nicht umändern müssen. D.h. wenn wir uns fragen, was war vorher da - die standardisierte Stoffmenge in Form wägbarer Einheiten oder das Mol - dann lautet die Antwort die Stoffmenge. Also bleibt dir nicht viel anderes übrig, als sinnvollerweise diese standardisierte Stoffmenge beizubehalten und zu bestimmen, wieviele Teilchen denn da drinnen sind. Für die Praxis ist die Zahl interessant, weil sie anzeigt, dass da haufenweise Atome drinnen sind, aber ansonsten hat sie in der täglichen Laborpraxis keinen sooo wahnsinnig große Bedeutung. In der Praxis gehst du zur Waage und wiegst 23 g Natrium ab, wiegst 35 einhalb g Chlor ab und wenn du das reagieren lässt, dann hat jedes Natrium (zumindest "so lala") einen Partner zum reagieren ohne dass einer übrig bleibt. Unabhängig davon wieviele 0-en denn jetzt in der Avogadro Zahl vor dem Komma sind, also wieviele Atome jeder Sorte jetzt eigentlich genau beteiligt waren. Bestimmen kann man die Zahl zb mittels Gasen, wobei die Gasgleichung die Grundlage bildet. Es gibt aber auch andere Verfahren. Elegant ist eine mehr oder weniger direkte Methode, in der man in Kristallen mittels Röntgenbeugung direkt die Atome im Kristallgitter zählen kann (d.h. eigentlich ihren Abstand zueinander).

schreibe morgen nen test und verstehe trotzdem nix hilfeee

@noeamouzou

3 жыл бұрын

wie war er

Hab n Fehler gefunden bei 3:00min Gramm durch Kilogramm darf man nicht😁

@KelpoChips

5 жыл бұрын

Klar darf man. Die Umformung zu Gramm muss man nicht angeben.

Eure Video sind wirklich sehr gut verständlich und übersichtlich gestaltet ! :) Könntet ihr ein Video über Isotope machen und erklären, wieso mache zerfallen und manche nicht ? :)