Présentation de la notion de mole, du Nombre d'Avogadro, des relations entre mole, masse et volumes etc.
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Пікірлер: 22
@krapoutchik18 жыл бұрын
Merci pour cette vidéo TRÈS bien et calmement expliquée!
@delta_biokax98283 жыл бұрын
très bien , compréhensible et complète !
@nora31664 жыл бұрын
Merci beaucoup pour la clarté des explications!!!!
@Amine59Dk4 жыл бұрын
Très bien expliqué ! J’ai enfin compris ! Merci
@najetallouss54113 жыл бұрын
merci vous mavez ete de grade aide
@gageeldesign87298 жыл бұрын
merci beaucoup sa m'a bien aidé
@belialuedke18805 жыл бұрын
Truly enjoyed it.
@lalafortsneololitop85697 жыл бұрын
Merci beaucoup
@le_gjpowered96513 жыл бұрын
Merci
@ayachabdelaziz4947 жыл бұрын
bravo mr vou
@ghostaka74052 жыл бұрын
par rapport à definition du cours c'est beaucoup plus clair
@behrikhalil9138 жыл бұрын
Jai tous compris !
@sanaabdellatif47726 жыл бұрын
Merci cette vidéo est bien faite et expose clairement toutes les notions de base de la chimie mais en 21:13 j'ai trouvé que la masse de dioxygène était de 64 g alors que vous avez trouvé la moitié ? veuillez svp m'éclairer sur ce point pour vérifier si oui ou non j'ai compris et merci d'avance
@elaaelaa38054 жыл бұрын
Pourquoi la masse molaire M est approximativement égal à A(nombre de nucléons)????
@brahimzaidi19697 жыл бұрын
merci explication claire et nette mais je croi que vous avez oublie 1 zéro pour le fameux nombre d'Avogadro 6,02.214.129.000.000.000.000.000
@jewiljewil12169 жыл бұрын
6,02 10exp 23 ne serait il pas le nombre de nucléons( protons et neutrons ) qui permettent d’obtenir 1g de matière d’hydrogène.alors je comprends pourquoi ce chiffre est considéré comme celui du nombre d'atomes.
@guiguidesainthyppolite8770
8 жыл бұрын
Il me semble que c'est parce que la masse des électrons est négligeable devant celle des protons +nucléons
@elodie-deb9882
7 жыл бұрын
c'est exactement ça ! l'électrons est super léger (me demande pas un chiffre c'est super petit ) donc négligeable
@Frank-kx4hc
Жыл бұрын
Une mole d'une entité chimique = le nombre NA=6.02*1o^23 d'éléments identiques de cette entité. Exemple, on parle de : 1mole d'atomes=NA atomes. 1mole d'électrons=NA électrons. 1mole de protons=NA protons. .... etc. Par analogue: on parle de 1douzaine d'oeufs= 12 oeufs ='1paquet' d'oeufs. 1douzaine d'oeufs de poule et 1douzaine d'oeufs d'autruche contiennent le même nobre d'oeufs(=12) MAIS leurs masses sont différentes. Au même titre que: 1mole d'atomes carbone=NA atomes C , de masse =12g. 1mole d'atomes d'hydrogène =NA atomes H et de masse=1g. D'où masse molaire du carbone M(C)=12g/mol . masse molaire d'hydrogène M(H)=1g/mol.
@phonefes3543 Жыл бұрын
Poser cet question a correction eleve
@Cambriolomhobbit3 жыл бұрын
hu juste ont ne mesure pas la masse avec une balance pour info 5:21
@cloviscollet-nott65635 жыл бұрын
je pense que tu va un poil trop vite j'arrive pas encore à suivre assez bien
Пікірлер: 22
Merci pour cette vidéo TRÈS bien et calmement expliquée!
très bien , compréhensible et complète !
Merci beaucoup pour la clarté des explications!!!!
Très bien expliqué ! J’ai enfin compris ! Merci
merci vous mavez ete de grade aide
merci beaucoup sa m'a bien aidé
Truly enjoyed it.
Merci beaucoup
Merci
bravo mr vou
par rapport à definition du cours c'est beaucoup plus clair
Jai tous compris !
Merci cette vidéo est bien faite et expose clairement toutes les notions de base de la chimie mais en 21:13 j'ai trouvé que la masse de dioxygène était de 64 g alors que vous avez trouvé la moitié ? veuillez svp m'éclairer sur ce point pour vérifier si oui ou non j'ai compris et merci d'avance
Pourquoi la masse molaire M est approximativement égal à A(nombre de nucléons)????
merci explication claire et nette mais je croi que vous avez oublie 1 zéro pour le fameux nombre d'Avogadro 6,02.214.129.000.000.000.000.000
6,02 10exp 23 ne serait il pas le nombre de nucléons( protons et neutrons ) qui permettent d’obtenir 1g de matière d’hydrogène.alors je comprends pourquoi ce chiffre est considéré comme celui du nombre d'atomes.
@guiguidesainthyppolite8770
8 жыл бұрын
Il me semble que c'est parce que la masse des électrons est négligeable devant celle des protons +nucléons
@elodie-deb9882
7 жыл бұрын
c'est exactement ça ! l'électrons est super léger (me demande pas un chiffre c'est super petit ) donc négligeable
@Frank-kx4hc
Жыл бұрын
Une mole d'une entité chimique = le nombre NA=6.02*1o^23 d'éléments identiques de cette entité. Exemple, on parle de : 1mole d'atomes=NA atomes. 1mole d'électrons=NA électrons. 1mole de protons=NA protons. .... etc. Par analogue: on parle de 1douzaine d'oeufs= 12 oeufs ='1paquet' d'oeufs. 1douzaine d'oeufs de poule et 1douzaine d'oeufs d'autruche contiennent le même nobre d'oeufs(=12) MAIS leurs masses sont différentes. Au même titre que: 1mole d'atomes carbone=NA atomes C , de masse =12g. 1mole d'atomes d'hydrogène =NA atomes H et de masse=1g. D'où masse molaire du carbone M(C)=12g/mol . masse molaire d'hydrogène M(H)=1g/mol.
Poser cet question a correction eleve
hu juste ont ne mesure pas la masse avec une balance pour info 5:21
je pense que tu va un poil trop vite j'arrive pas encore à suivre assez bien