jste frajerka! Konečněto chápu

@Olinium

3 жыл бұрын

Díky moc 😂

Krasne si to vysvetlila Oli! Dakujem

Velmi užitečné. Děkuji Oli...

Perfektne veľmi mi to pomohlo 💗

@Olinium

3 жыл бұрын

To mám radost Zuzi

Veľmi dobré vysvetlené ❤

@Olinium

4 ай бұрын

Děkuji ❤

Takže jestli to chápu správně, že když se u tvorby toho amoniaku zvýší teplota (přes tu aktivační teplotu 650°), tak se začnou rychleji tvořit produkty než reaktanty (tudíž bude reakce v nerovnováze) a reakce se to bude snažit vyrovnat tím, že začne probíhat endotermicky, teplo se začne spotřebovávat, rychlost tvorby reaktantů stoupne a po chvíli nastane zase rovnováha?

@Olinium

3 жыл бұрын

Ta teplota 650 je vůbec třeba, aby se molekuly samotných plynů začaly přetvářet na amoniak. Rovnováha je to tak nějak, jak to popisuješ, že rychlost vzniku se vyrovná rychlosti rozpadu amoniaku. Prostě už nebudou přibývat produkty, ale jejich množství bude stálé. Tohle se velmi těžce vysvětluje vtextu :/

Ahoj, moc nechápu ten tlak.. Jakto že po zvýšení tlaku tam není tolik molekul jako předtím? To se zničí? Nebo jak to funguje? A proč jen u plynů? Vím že jsou stlačitelné, ale proč to tak je?

@Olinium

3 жыл бұрын

nemuze vzniknout něco z ničeho, jedná se o to, že výchozí látky se přeměnují na produkty a opačně podle změny tlaku. Když zvyšujeme tlak u plynných reakcí, tak se zmeněší objem (tlačíme na píst) a tím se zmenší prostor pro molekuly, takže reakce bude probíhat tím směrem, kde je méně molekul (protože ty potřebují méně místa) Dává to více smysl?

Maturita zachráněna:Dd

Já stále nedovedu pochopit, proč doprava exotermická a doleva endotermická. Pokud jsou exotermní reakce rozklady a endotermní syntézy, mělo by to být obráceně .... to můj mozek prostě nedovede pochopit

@Olinium

3 жыл бұрын

Každá reakce to má různě. Jedná se o princip, pokud máš jedním směrem exotermickou, opačně je endotermická, což je první termochemický zákon. Vychází to z toho energetického průběhu přes ten aktivovaný komplex. Je to jako si predstaviš třeba studnu, když máš vědro zavěšené nahoře, tak ho stačí jen hodit dolů, naopak ho musíš složitě vytahovat, jednou se enrgie uvolnila a zpátky si ji musela na vytažení dostat. a stav na začátku a na konci stejny. Jak ten graf.

Mohu se zeptat….kdyz je zmena entalpie rce vzniku so3 +196 kJ, jak to, ze je tim smerem exotermni, kdyz je hodnota kladna?

@Olinium

3 ай бұрын

o jeje, v které minutě to tam rikam prosím, to by jinak bylo opravdu endotermické 😔

@nikanika2121

3 ай бұрын

43 minuta a navazuje na to otazka, jakym smerem se posune rovnovaha, kdyz se zvysi teplota. Spravne je, ze ve smeru endotermicke reakce, ale to by mela byt ta, co ma kladnou hodnotu zmeny enthalpie

Veľmi by som ocenil viacej príkladov, lebo tvoje videá sú super ale učiteľka chce od nás hlavne výpočty. Napr. pri tejto rovnováhe by sa dalo spomenúť ako vypočítame počiatočnú alebo rovnovážnu koncentráciu, koľkokrát sa zrýchli reakcia ak zmeníme objem atď.

@Olinium

3 жыл бұрын

je to tak, téma se dá rozšiřovat neustále, do budoucna možná přidám i výpočty. Oli

Čím vyšší bude aktivační energie tak tím vyšší bude rychlost reakce? U katalyzátorů se snižuje aktivační energie tudíž reakce nepotřebují tak velkou energii aby proběhly a právě proto mají nižší rychlost než ty, bez katalyzátorů? Chápu to správně?

@Olinium

2 жыл бұрын

Ano chápeš.

@leonardodavinci9814

2 жыл бұрын

@@Olinium Díky