Bonjour, J’avais lu que la relation entre pH et logarithme [H3O+] n’est valable que pour des concentrations inférieurs à 0,01 mol/L soit 10^-2 soit pH = 2, car au-delà de ce seuil, l’analogie entre activité et concentration devient trop approximative Et j’avais cru comprendre aussi que dans cette continuité, au-delà du seuil de 10^-2, le pH tend vers 0 (soit 10^0) Pourriez-vous m’éclairer sur ces petits détails, bien à vous

très bonne vidéo explicative sur les réactions acido-basiques, dommage que le cours que vous faites est déja vu en terminale S. Cepandant, on en apprend donc pas grand chose ...

@welter-teaching

4 жыл бұрын

Bonjour, merci pour votre remarque. Il y a des étudiants en 1er année à l'université qui proviennent de cursus 'non scientifiques'. C'est l'une des raisons qui m'invitent à reprendre ces notions. D'autre part, ces notions sont toujours bonnes à ré-entendre. Bien cordialement. RW

@kaynedu3035

3 жыл бұрын

@@welter-teaching bonjour, je trouve vos cours super bien expliqué et perso ne venant pas de fillière scientifique ca m'aide énormément. J'ai néanmoins quelques difficultés a remettre dans l'ordre les vidéos ... je viens de terminer la thermodynamique .... et souhaiterai commencer la chimie en solution + reaction acido-basique - Redox ... auriez vous un petit moment pour me donner l'ordre des videos? je voulais commencer par la précipitation ... ou la video intitulé "acide base" mais je ne sais pas trop ... merci pour votre réponse

@welter-teaching

3 жыл бұрын

Bonjour, Merci pour votre message et votre soutien. Oui en effet, l'ordre des vidéos est à revoir. Il faut que je réfléchisse à cette question pour la prochaine rentrée universitaire. Dans mon cours, après la thermo, je propose l'étude des réactions Redox, puis acide-base puis précipitation et complexation. Et lorsque tout cela est intégré, les diagrammes de Pourbaix. Bien à vous. RW

@kaynedu3035

3 жыл бұрын

@@welter-teaching parfait !! merci bcp :D