De nada. Feliz sábado y un saludo.

Saludos del Aventurero de la ciencia 🖐gracias por compartirnos todos tus conocimientos

Excelente trabajo. Saludos desde Colón Panamá.

Saludos desde guadalajara jalisco México muy buenos videos 👍 te felicito

Saludos, gracias!

Hermoso video!

Gran trabajo

Me encantan tus vídeos ❤️

Saludos Nacho S ... siempre excelentes videos ... me recuerda el colegio donde se hacia ese experimento de precipitación de cristales !!! ... claro que en el colegio por donde vivía, no de daba mucha explicación referente al tema de la precipitación ... ni mucho menos de las sustancias y su solubilidad con el agua ... era un experimento para despertar interés creativo ! Nacho S .. tendrías en tu galería de experimentos alguno referente al Arsénico ... te comento que por mi lugar (queda cerca al campo) muchos se proveen de agua de pozo (noria) y se ha detectado Arsénico (bueno, en muchos lugares del mundo se ha presentado este problema) ... Entonces, como decía; algún video que nos permita tener una visión de como enfocar este problema y tratar de encontrar alguna solución practica ... muchas gracias.

Saludos Nacho desde 🇦🇷

Excelente video

Y la respuesta a tu última pregunta es, que como la curva de solubilidad del NaCl es muy poco pronunciada, aumentará muy poco, de tal forma, que por mucho que lo calientes, muy poco NaCl precipitará cuando enfríes la mezcla. Un saludo

@kabeza79

Жыл бұрын

Existe alguna forma de hacerlo con sal. Crear cristales grandese refiero

@curuchan3

Жыл бұрын

@@kabeza79 se puede, pero tienes que esperar meses para que se forme y prácticamente es por evaporación

@josedejesustostadohernande3354

Жыл бұрын

En Guerrero Negro BC sur México existe una mina de sal ahí se producen cristales muy grandes y de forma natural, pero si tardan como 6 meses

Muy bueno

Muy interesante

Le di a la notificación pero me decía que el vídeo había sido retirado, así que lo busque en mi bandeja de notificaciones y aquí estoy.

@cienciabit

Жыл бұрын

Es que lo retiré debido acun error en una fórmula y lo volví a subir.

@anguelguimenezruiz263

Жыл бұрын

@@cienciabit Menos mal, por un momento creí que era un problema con KZread

Hace poco hice este experimento para un TP de la facultad. El proceso de cristalización lo hicimos dándole calor a un vaso que tenia la solución en una tapa encima de ella. Lo que me sorprendió fue que obtuvimos un material que tenia color marrón, los cristales se notaban poco y si le agregábamos agua obteníamos un color verde pasto. ¿Alguno sabe que pudo haber pasado para que tenga ese color?, yo esperaba obtener el color azulado con los cristales. Saludos y gracias por mostrar estas experiencias

Hola me encantan tus vídeos aprendo mogollon, pero tw quería preguntar sobre si seria posible colorear los cristales de alumbre por ejemplo, si es asi valdría cualquier tipo de tinta? Gracias y un saludo!!

¡¡¡Alucinannnte!!

una pregunta que puedo usar para clarificar bebidaso salsas?

Hola. Yo creo que es porque el agua y sal de cero a cien grados tiene casi la misma cantidad de soluto por cantidad de disolvente. Saludos!

Friend would be able to make a video explaining to us which machinery to make sulphonic steel or ut 90 on a small scale of 20 l and 50 l and 100 l

yo hace tiempo use este metodo para crear monocristales de forma rapida, lo que hacía era crear una semilla, luego preparar la disolucion sobresaturada y esperaba a que enfriara un poco, cuando estaba seguro, metia la semilla en la disolucion y conforme el sulfato se recristalizaba, gran parte lo hacía en la semilla, luego lo metia al congelador para aumentar mas la recristalización, luego sacaba el cristal y repetia el proceso, y tadan en poco tiempo tenia cristales grandes de sulfato de cobre, con su respectiva forma geometrica, aunque eso si, el metodo es un poco bruzco por lo que el cristal no se forma de forma tan clara como un cristal crecido de forma controlada. por cierto agrego, que no me gustan los asbestos, xd

Hola profe, podría hacer la reacción de polvo de aluminio en el cemento= que crea cemento celular gracias

Genial tu canal los exxperimentos son super. Pregu ta me podrias compartir curvas de saturacion para las sales mas comunes, de forma individual como las que muestras para el sulfato de cobre y el alumbre. Muchas gracias, es para un laboratorio de modelamiento matematico para bachillerato

@cienciabit

Жыл бұрын

Las he buscado en Google, en ingles. Ej. Copper sulfate solubility curve

@jpaznw

Жыл бұрын

Muchas gracias

Muy bueno. con que más se podrían hacer..

@cienciabit

Жыл бұрын

Cloruro de calcio y los que ves en la grafica más verticales ...

Como puedo cristalizar Ni(NO3)2 Lo hize Ni + HNO3

Para cristalizar azúcar

Y si se deshidratara al vacio el sulfato de cobre?? Y despues cuando se devuelve la presion que entre aire helado. Eso ¿ podria hacer la cristalizacion mas rapida?? Solucion deshidratada al vacio y esta concentrada. Aplicando presion atmosferica podra creo yo cristalizar

@noelibanez1478

Жыл бұрын

F

La respuesta es que el cloruro de sodio es prácticamente igual de soluble a baja y alta temperatura

Yo tengo esa camisetaaaaaa 🥰🥰🥰

@cienciabit

Жыл бұрын

España?

@cesarmartinezurruzola6346

Жыл бұрын

@@cienciabit Sip. Ciempozuelos, Madrid.

Hola, cómo se puede hacer la piedra de alumbre? Gracias!!

@cienciabit

Жыл бұрын

kzread.info/dash/bejne/hKKey6edn7arpqQ.html

Tienes algún material bibliográfico que hable sobre los cristales?

@cienciabit

Жыл бұрын

Como tal de cristales no, lo siento.

El sulfato de cobre se ve bastante comestible

@cienciabit

Жыл бұрын

Es bastante tóxico.

@yonuelllopezchi1743

Жыл бұрын

Jajaja es tóxico 🤣 hasta te puedes morir xd

Y la bata ?

el alumbre en qué volumen de agua se disolvió??

@cienciabit

3 ай бұрын

Unos 30 cc

Sobre la pregunta al final. Supongo que es porque la sal común (NaCl) tiene un punto de ebullición muy alto, por tanto, la técnica utilizada en el video no es suficiente.

@laurasooo950

Жыл бұрын

Está en solución, así que el punto de ebullición de la sal no será igual al de una solución de sal q es algo mayor a 100°C. La respuesta está en la curva de solubilidad que se muestra en la gráfica

@giovannib.ortizhuanca4105

Жыл бұрын

@@laurasooo950 Es evidente que la curva del NaCl está lejos de elevarse, entonces...

@laurasooo950

Жыл бұрын

@@giovannib.ortizhuanca4105 para que se pueda reproducir el experimento, la solubilidad debe variar con la temperatura y en el NaCl se ve que la solubilidad es casi constante (la solubilidad es casi 40 en todo el rango de temperatura)

@giovannib.ortizhuanca4105

Жыл бұрын

@@laurasooo950 Entonces el NaCl debería llevarse a más temperatura, pero seguramente el cambio en la curva sea insignificante. Por otro lado, el agua comenzaría a ebullicionar al llegar a los 100°C, por tanto el experimento sería inútil, ya que justamente el NaCl a esa temperatura tendrá una curva casi igual a temperaturas más bajas.

@laurasooo950

Жыл бұрын

@@giovannib.ortizhuanca4105 así es

Se puede fumar???

@Alewzzz

4 ай бұрын

xdddd

Walter White dice que tienes algo que le pertenece...

Porque prácticamente no tiene curva de sulubridad

Disculpe usted científico, por favor responda: ¿Sería posible repetir el proceso en LITIO, cómo lo convierto a estado acuoso? La intención de mi pregunta va hacia producir baterías eléctricas de "estado sólido". Gracias... Tal ves le sirviera para hacer un vídeo al respecto....

@cienciabit

Жыл бұрын

Sería fundiendo el litio, oero sin agua, puesto que reacciona con el agua para producir hidróxido de litio. www.google.com/amp/s/www.xataka.com/investigacion/baterias-metal-liquido-unas-candidatas-ideales-para-reemplazar-a-iones-litio-esto-que-nos-prometen/amp cen.acs.org/energy/energy-storage-/solid-opportunity-lithium-ion-batteries/99/i32

@luisalfredosalaslopez783

Жыл бұрын

@@cienciabit gracias pero el hidróxido de litio pierde sus cualidades de conducir y retener carga eléctrica. El problema del LITIO es que en las recargas se forman unas puntas o dagas(¿dendritas?) Que perforan la película que cubre y aísla los polos magnéticos de la batería. Esto provoca corto circuito e incendios. Señor científico, si sería pertinente crear una película que aisle los polos tan fuerte que no las rompan las dendritas que las perforan. Dicho aislante sería; tal vez, recubriendo a un plástico con óxido de grafeno ya que dicho material no conduce la electricidad como si lo hace el grafeno. Con ello no sería tan necesario la pilas de estado sólido. ¿Usted que piensa?. Mil Gracias por contestar y por su comentario valioso....

Jesse