Correction ✅ TP de BAC - ECE 🎯 Physique chimie - Suivi cinétique colorimétrique | Terminale spé
✅Correction de l'ECE 18 " Suivi cinétique colorimétrique " portant comme son nom l'indique sur un suivi cinétique d'ordre 1 par colorimétrie
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Пікірлер: 57
Incroyable! J'étais tombé sur ce sujet aujourd'hui et je voulais absolument trouver une correction, je n'ai trouvé aucun sujet similaire sur internet.
@linz8872
Ай бұрын
comment ca s'est passé?
Un grand merci pour vos videos !!!! Elles sont top ! Pouvez-vous en faire une pour le tp 16 : Lanceur spatial ?
@eprofs
Ай бұрын
On va essayer
@eliseacloque7295
Ай бұрын
@@eprofs trop bien ! Merci beaucoup !
Salut vos vidéos sont top est ce que vous pouvez en faire une sur le sujet 17, on est nombreux dans mon établissement à le chercher et le 16 si possible merci beaucoup pour tout le travail fourni !!!
@eprofs
Ай бұрын
Bonjour, pour cette semaine nous n'aurons pas le temps de faire cela, nous somme en train de finaliser ceux que nous avons commencé. Peut-être la semaine prochaine.
Bonjour, je crois qu’il y’a une erreur sur la question 2.2 et 2.3. En tout cas il y’a une incohérence entre les deux questions. Un coup vous dites qu’une mole de thiosulfaye réagit avec 0,5 mole de peroxyde d’hydrogène, et ensuite vous dites qu’il y’a 2 fois plus de peroxyde d’hydrogène consommée que de thiosulfate consommée.
@eunice_oftheday
Ай бұрын
Ouais je me posais la même question
Bonjour,pour la partie 3 avec les representations graphique,est ce que le logiciel regressi reconnaît le logarithme neperien ? Merci beaucoup
@eprofs
Ай бұрын
La dernière fois que j'ai utilisé regressi, c'était il y a 8 ans. J'essaierai de tester sur le PC.
@daali409
Ай бұрын
oui cette fonction s'appelle "LN" sur le logiciel : physique.ensc-rennes.fr/pdf/1annee/notice_resume_regressi.pdf
pour tracer la courbe dans le 3.1, que faut-il faire? on a la formule de la concentration en fonction du volume, je suppose qu'il faut l'utiliser. mais il veulent en fonction du temps pas volume, donc quoi faire? il faut utiliser le tableau de la 1.1? mille merci
@eprofs
Ай бұрын
Vous avez créé la grandeur concentration grâce à la formule et vous aviez le temps grâce au tableau dont vous parlez. Il suffit de sélectionner sur le logiciel en abscisse le temps
@loulou-sv7ny
Ай бұрын
@@eprofs donc nous devons créer une nouvelle variable pour la concentration de H202 grâce a la formule de l'énoncé mais on garde le temps et donc graphiquement en ordonnée nous avons la concentration de H202 et en abscisse le temps qui est pareil que le graphique tracé en numéro 1 .C'est cela ?
@injedboumahmoud-nattes
Ай бұрын
@@loulou-sv7ny c'est ca !
Salut à la dernière question vous dites éliminer la méthode numéro 3 car « on n’a pas réalisé assez d’expériences ». Je n’ai pas compris pourquoi ??? Sinon super vidéo encore merci
@justineteev9728
Ай бұрын
Je crois que c'est simplement car on n'a réalisé qu'une seule expérience, je veux dire que pour pouvoir utiliser la troisième méthode il aurait fallu répéter l'expérience avec plusieurs concentrations initiales différentes de façon a pouvoir comparer les temps de demi-réaction (et éventuellement de voir qu'ils sont les mêmes et ne dépendent pas de la concentration initiale).
bonjour, je ne comprends pas dans la qst 1.1 on doit verse à chaque fois mais avec un certain intervalle de temps non? ma question c'est on doit attendre combien de temps avant de pouvoir verser à nouveau.
bonjour, je pense qu’il y’a incohérence à la question 2.2 nH2O2/1 = n S2O2-3/2 donc nS2O2-3 = 2n H2O2 . Ainsi, lorsqu’e une mole de peroxyde d’hydrogène est consommé, une demi-mole de S2O2-3 disparaît également. Meme qu’à la question 2.3 vous dire que nH2O2 = 0,5n S2O2-3.
pour le premier protocole, la question 1.1, à chaque fois que l’on reverse les 2ml doit on reverser 3mL de peroxyde d’hydrogène ou les 3mL de peroxyde d’hydrogene doivent ils etre versé seulement au début?
@eprofs
Ай бұрын
Uniquement au début.
Bonjour, concernant le tableau du temps d'apparition de la couleur bleue, les valeurs sont-elle à cumuler avec la valeur précédente, ou est ce qu'il s'agit véritablement de la durée depuis le nouvel ajout de thiosulfate ? Merci à vous.
@akurite1138
Ай бұрын
C'est cumulé sinon le protocole sera super long
@niixxiz6561
Ай бұрын
@@akurite1138C'est ce que je me disais, mais bon ils recommandent quand même 30 minutes donc ça pourrait passer
@eprofs
Ай бұрын
Il est précisé que le dernier ajout ne sera pas pris en compte si la durée totale dépasse 10mn
Bonjour monsieur !! C’est peut-être une question bête mais la burette graduée que l’on utilise dans le protocole doit être préalablement rincée avec de l’eau distillée et la solution de thiosulfate de sodium avant d’être utilisée ? (Je voulais savoir si c’était comme dans un titrage) merci d’avance 🤗
@eprofs
Ай бұрын
Oui. Vous pouvez réaliser la même préparation. C'est une bonne question
@viilouu1993
Ай бұрын
@@eprofs super merci beaucoup !!!
bonjour , est ce que quelqu'un aurait la valeur de la concentration? je ne parviens pas à réaliser la fonction affine à la fin . Cela doit être lié à mon résultat de concentration
@injedboumahmoud-nattes
Ай бұрын
pareil, je sais pas pourquoi
Bonjour, est-ce qu'on doit rendre les courbes pour les ECE ?
@eprofs
Ай бұрын
Normalement vous ne gardez rien avec vous. Même votre brouillon il faudra le rendre à la fin
est ce que le protocole est donné?
@eprofs
Ай бұрын
Tout ce qui est en rouge n'est pas donné
j'ai pas compris comment on est censée tracer la courbe a la question 3.1 et la 3.2
@hashcrap
Ай бұрын
ouii de memee
@eprofs
Ай бұрын
Je ferai un complément sur Tik tok
@eprofs
Ай бұрын
Je vous envoie le lien dans la semaine
@mvlyah
Ай бұрын
@@eprofs merciii
@luciedutriol1701
Ай бұрын
@@eprofsmoi aussi je n’y arrive pas
Je ne comprend pas pourquoi le volume totale est de 83+V et pas de 85+V parce que voici tout ce qu'on rajoute dans l'erlenmeyer : 20,0 mL d’une solution d’iodure de potassium + 40 mL d’eau distillée + 20 mL d’acide chlorhydrique + 2,0 mL de solution aqueuse de thiosulfate de sodium + 3,0 mL de peroxyde d’hydrogène H2O2 = 85 ml +V . Pourquoi on ne compte pas les premiers "2ml" de thiosulfate ajouté puisqu'on l'ajoute avant les 3ml d'H202 ?
@hashcrap
Ай бұрын
c'est parce que les 2mL appartiennent au thiosulfate et non pas au H2O2 donc vs ne considerez pas ces 2mL dans l'equation :)
@eprofs
Ай бұрын
Exactement lorsque vous realisé le premier mélange vous avez effectivement un volume total de 85mL qui s'exprime 83+V avec V=2mL.
@RitaBERRADAELAZIZI
Ай бұрын
@@eprofs Merci !
comment on modélise une courbe par une fonction affine ? dans le 3.2
@joris6022
Ай бұрын
Je crois que déjà tu défini la formule de la concentration de H2O2 puis tu l'insère dans le log et ensuite dans la partie graphe tu choisis le modèle de la courbe pour que ce soit affine
@ilanabkts1691
Ай бұрын
@@joris6022 dans libre Office calc je n'arrive pas a trouver le model de la courbe pour que ça soit affine, j'ai exponentielle, pourcentage etc mais pas affine
@joris6022
Ай бұрын
Ah ok enfaite je crois que tu dois prendre linéaire et cela ne considère pas que ça passe par 0 enfaite, si tu veux vraiment linéaire faudrait forcé l'ordonnée à l'origine, essaie pour voir
@ilanabkts1691
Ай бұрын
@@joris6022 et ça veut dire que l'équation de la droite va pouvoir être une fonction affine ?
@joris6022
Ай бұрын
Nous on veut une fonction linéaire qui ne passe pas.par 0 dcp tu ne force pas l'ordonnée à l'origine normalement tu trouves.une droite décroissante qui ne passe pas par 0 Regarde si cela correspond sur ton graphique
Je n'ai pas compris la question 2.2, quelqu'un pourrait me la réexpliquer autrement ?
@froggy2827
Ай бұрын
L'équation 1 nous dit que 1 mole de peroxyde d'hydrogène réagit pour former 1 mole de diiode. L'équation 2 nous dit que 1 mole de diiode réagit avec 2 moles de thiosulfate. Ainsi, on divise par 2 et on a donc 0.5 mole de diiode qui réagit avec 1 mole de thiosulfate. Or, d'après l'équation 1, on a dit plus haut qu'une mole de peroxyde d'hydrogène forme 1 mole de diiode donc 0.5 mole de peroxyde d'hydrogène forme 0.5 mole de diiode. En conclusion, 0.5 mole de peroxyde d'hydrogène forme 1 mole de thiosulfate