Mui interesante ilustrativo y adecuado

Q vídeo más bueno!!! Súper interesante el tema, y los experimentos muy ilustrativos!! Y fáciles de reproducir, enhorabuena!!

@AprendeCienciaenCasa

3 жыл бұрын

Muchas gracias!! Si los reproduces ya me contarás el resultado

Muy bien vídeo! no sabía yo que podía haber agua a grados bajo cero sin congelarse

@AprendeCienciaenCasa

2 жыл бұрын

Muchas gracias!! Puedes probarlo en casa y me dices si lo has conseguido

Saludos! Te felicito por el contenido y la forma de explicarlo. Quería preguntar si en la botella, cuando el agua que se encuentra sobreenfriada necesita de perturbaciones para condensarse a sólido requiere de perturbaciones que absorben su energía térmica, se está hablando de energía libre de gibs o algo relacionado a la entalpia o entropia? Si me pudieras orientar un poco en aquello seria genial, te agradezco por el buen video y te envío saludos c:

@AprendeCienciaenCasa

2 жыл бұрын

Muchas gracias por tus palabras, se agradece ver que el trabajo realizado le sirve a las personas. No tengo claro si he entendido bien la pregunta, aun así, trataré de responderte. Creo que la mejor forma de entenderel proceso de superenfriamiento es pensando en el proceso opuesto, la fusión del hielo. Cuando tenemos hielo a 0ºC necesitamos aportar cierta energía para que este pase a estado líquido. Esta energía se llama calor latente o entalpia de fusión, y es la energía (por unidad de masa o por mol) necesaria para fundir un sólido que se encuentra a su temperatura de fusión. Cuando analizamos el proceso contrario con el agua superenfriada, en vez de tener que aportar energía para conseguir la fusión lo que pasa es que el sistema cede energía (la entalpia de fusión) aumentando así su temperatura. En el caso de que tu pregunta se refiera a si las perturbaciones deben absorber energía, entonces es muy buena pregunta. Los ejemplos que he puesto para romper el equilibrio metaestable del agua superenfriada, no son termodinámicos, sino mecánicos, (golpear la botella o introducir un trozo de hielo como punto de nucleación) así que esas perturbaciones no están relacionadas con la energía del sistema propiamente dicho. Sin embargo, si existe una perturbación termodinámica que haría congelar al agua superenfriada, a lo que tu bien llamas “perturbaciones que absorben energía térmica”. A fin de cuentas, absorber energía térmica es bajar la temperatura y por lo que parece existe una temperatura mínima por debajo de la cual no puede existir el agua superenfriada y esta congela. Esta temperatura se encuentra alrededor de los -48ºC. No obstante, si quieres conseguir agua superenfriada a temperaturas menores 5ºC necesitaras realizar el trabajo con agua desionizada y en condiciones de laboratorio puesto que la propia vibración del congelador puede provocar la nucleación. Espero que haya respondido a tu pregunta, de lo contrario no dudes en volver a preguntar. Un saludo