Зміст:
- Поняття про s-, p-, d-, f-елементи
- Зв'язок міх структурою таблиці елементів і порядком заповнення енергетичних оболонок атомів електронами
- Порядок заповнення d-орбіталі. Електронні проскоки з s-орбіталі на d-орбіталі попереднблго рівня
- Швидке написання електронної формули конфігурації зовнішнього енергетичного рівня атомів за положенням елемента в таблиці
Головне в уроці:
1. Структура таблиці елементів чітко відповідає будові зовнішніх енергетичних рівнів атомів.
2. Кількість s-, p-, d-, f-елементів відповідає кількості електронів, які максимально можна розмістити на цих підрівнях.
3. Врахувавши номер піріода і порахувавши місце елемента в ряду s-, p-, d-, f-елементів можна відразу записати електронну формулу зовнішнього енергетичного рівня, не перераховуючи електрони, починаючи з першого рівня.
4. При складанні електронних формуд d-елементів треба враховувати, що заповнення d-підрівня відбувається на передостанньому рівні, після заповнення s-підрівня на настуаному рівні.
5. При складанні електронних формуд d-елементів треба враховувати, проскоки (провали) електронів з зовнішнього s-підрівня на попередній d-підрівень у атомів таких елементів: Cr, Cu, Nb, Mo, Rh, Ag, Pt, Au - по 1 електрону, Pd - 2 електрони.
-------------------------------------------
Відео з циклу "ХІМІЯ. Урок за 5 хвилин"
• ХІМІЯ. Урок за 5 хвилин.
#хімія #відеоурок #шкільнийкурс #будоваатома